Складання рівнянь окисно-відновних реакцій

Підбір коефіцієнтів базується на законі збереження матерії, який стосовно окисно-відновних реакцій означає, що кількість електронів, які віддає відновник, дорівнює кількості електронів, які приймає окисник.

Існує два методи підбору коефіцієнтів окисно-відновних реакцій: метод електронного балансу

- метод йонно-електронного балансу.

Розглянемо метод електронного балансу на прикладі реакції окиснення амоніаку, яке відбувається за такою реакцією:

NH₃ + O₂ = NO + H₂O.

Підбір коефіцієнтів здійснюють у такій послідовності:

1. Визначаємо ступені окиснення всіх елементів – учасників реакції:

2. Визначаємо окисник і відновник:

3. Визначаємо, скільки електронів віддає відновник і скільки їх приймає окисник:

4. Складаємо баланс електронів. Спільним кратним для 5 і 4 є 20. Поділивши 20 на 5, визначаємо коефіцієнт для відновника; а, поділивши 20 на 4, – коефіцієнт для окисника:

5. Одержані коефіцієнти переносимо у лівий бік рівняння:

4 NH₃ + 5 О₂ = NO + H₂O.

6. Визначаємо всі інші коефіцієнти згідно із законом збереження матерії:

4 NH₃ + 5 О₂ = 4 NO + 6 H₂O.

Метод йонно-електронного балансу застосовують для окисно-відновної реакції в йонному вигляді.