	Главная \| Случайная страница \| Контакты \| Мы поможем в написании вашей работы!

Додатки. Назви деяких простих речовин i елементiв

⇐ Предыдущая 3 4 5 6 7 8 9 10 1112

Назви деяких простих речовин i елементiв

(назви iнших елементiв i простих речовин збiгаються).

Символи елементiв	Назви елементiв	Назви простих речовин
H	Гiдроген	Водень
C	Карбон	Алмаз, графiт, вугілля
N	Нiтроген	Азот
O	Оксиген	Кисень, озон
F	Флюор	Фтор
S	Сульфур	Сiрка
Fe	Ферум	Залiзо
Ni	Нiкол	Нiкель
Cu	Купрум	Мiдь
Ag	Аргентум	Срiбло
Sn	Станум	Олово
I	Iод	Йод
Hg	Меркурiй	Ртуть
Pb	Плюмбум	Свинець
Au	Аурум	Золото

Атомні радіуси, значення енергії іонізації, енергії спорідненості

до електрону та відносної електронегативності атомів

Елемент Орбітальний радіус атома, нм Енергія іонізації Енергія спорідненості до електрону

еВ кДж/моль еВ кДж/моль

H 0,053 13,60 1312,1 0,75 72,8

He 0,029 24,59 2372,3 -0,22 -21,2

Li 0,159 5,39 520,2 0,59 57,0

Be 0,104 9,32 899,5 -0,19 -18,3

B 0,078 8,30 800,6 0,30 29,0

C 0,060 11,36 1086,4 1,27 123,0

N 0,049 14,58 1402,3 -0,21 -20,0

O 0,041 13,62 1313,9 1,47 142,0

F 0,036 17,42 1681,1 3,45 322,7

Ne 0,035 21,57 2080,7 -0,22 -212,0

Na 0,171 5,14 495,8 0,34 29,0

Mg 0,128 7,65 737,7 -0,22 -21,0

Al 0,131 5,99 577,6 0,52 48,0

Si 0,107 8,15 786,5 1,80 174,0

P 0,092 10,49 1011,8 0,80 77,0

S 0,081 10,36 999,6 2,08 200,4

Cl 0,072 12,97 1251,2 3,61 351,4

K 0,216 4,34 418,8 0,50 48,0

Rb 0,229 4,18 403,0 0,64 61,0

Cs 0,252 3,89 375,7 – –

Fr 0,245 3,98 384,0 – –

Розчинність кислот, основ та солей у воді

Іони OH^- NO₃^- Cl^- Br^- I^- S^2- SO₃^2- SO₄^2- CO₃^2- SiO₃^2- PO₄^3- CH₃COO^-

H⁺ Р p p P p P р p р н р р

NH₄⁺ Р р р Р р Р р р р р р р

K⁺ Р р р Р р Р р р р р р р

Na⁺ Р р р Р р Р р р р р р р

Ag⁺ - р н Н н Н н н н - н р

Ba²⁺ Р р р Р р - н н н н н р

Ca²⁺ Р р р Р р - н м н н н р

Mg²⁺ Н р р Р р - н р н н н р

Zn²⁺ Н р р Р р Н н р н Н н р

Cu²⁺ Н р р Р - Н - р - н н р

Hg²⁺ - р р М н Н - р - - н р

Pb²⁺ Н р м М н Н н н н н н р

Sn²⁺ Н р р Р м Н - р - - н р

Ni²⁺ Н р р Р р Н н р н - н р

Cd²⁺ Н р р Р р Н н р н - н р

Co²⁺ Н р р Р р Н н р н - н р

Fe²⁺ Н р р Р р Н н р н н н р

Fe³⁺ Н р р Р - - - р - н н р

Al³⁺ Н р р Р р - - р - н н р

Cr³⁺ Н р р Р р - - р - - н р

Розчинною (Р) вважають речовину, коли на 100 г розчинника припадає менше 10 г і більше 1 г розчиненої речовини. Мало розчинною (М) вважають речовину, коли на 100 г розчинника припадає менше 1 г і більше 0,01 г розчиненої речовини. Нерозчинною (Н) вважають речовину, коли на 100 г розчинника припадає менше 0,01 г розчиненої речовини. Прочерк (-) в таблиці означає, що сіль повністю руйнується водою (повний, необоротний гідроліз) або не існує.

Стандартні потенціали металічних електродів

Метал Електродна реакція j^о, В Метал Електродна реакція j^о, В

Li Li⁺+e Li -3,05 Cd Cd²⁺+2e Cd -0,40

K K⁺+e K -2,92 Co Co²⁺+2e Co -0,28

Ba Ba²⁺+2e Ba -2,91 Ni Ni²⁺+2e Ni -0,25

Ca Ca²⁺+2e Ca -2,87 Sn Sn²⁺+2e Sn -0,14

Na Na⁺+e Na -2,71 Pb Pb²⁺+2e Pb -0,13

Mg Mg²⁺+2e Mg -2,27 Fe Fe³⁺+3e Fe -0,04

Be Be²⁺+2e Be -1,85 H₂ 2H⁺+2e H₂ 0,0

Al Al³⁺+3e Al -1,66 Cu Cu²⁺+2e Cu +0,34

Ti Ti²⁺+2e Ti -1,63 Ag Ag⁺+e Ag +0,80

Mn Mn²⁺+2e Mn -1,18 Hg Hg²⁺+2e Hg +0,85

Zn Zn²⁺+2e Zn -0,76 Pt Pt²⁺+2e Pt +1,19

Cr Cr³⁺+3e Cr -0,71 Au Au³⁺+3e Au +1,42

Fe Fe²⁺+2e Fe -0,44

Стандартні окисно-відновні потенціали

Електродна реакція j^о, В

Окиснена форма + е відновлена форма

MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e Mn²⁺ + 4H₂O +1,51

MnO₄^-+ 2H₂O + 3e MnO₂ + 4OH^- +0,60

MnO₄^-+ e MnO₄^2- +0,56

MnO₂+ 4H⁺ + 2e Mn²⁺ + 2H₂O +1,23

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e 2Cr³⁺ + 7H₂O +1,33

HNO₂ + H⁺ + e NO + H₂O +0,99

NO₃^- + 2H⁺ + e NO₂ + H₂O +0,78

NO₃^- + 4H⁺ + 3e NO + 2H₂O +0,96

2NO₃^- + 12H⁺+ 10 e N₂ + 6H₂O +1,24

NO₃^- + 3H⁺+ 2e HNO₂ + H₂O +0,94

S + 2H⁺ + 2e H₂S + 0,14

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e SO₂ + 2H₂O +0,17

SO₄^2-+ 8 H⁺+ 6e S + 4H₂O +0,36

SO₄^2-+ 10H⁺ + 8e H₂S + 4H₂O +0,31

H₂SO₃ + 4 H⁺+ 4e S + 3H₂O +0,45

F₂ + 2e 2F^- +2,84

Cl₂ + 2e 2Cl^- +1,36

Br₂ + 2e 2Br^- +1,08

I₂ + 2e 2I^- +0,53

Co³⁺ + e Co²⁺ +1,84

Fe³⁺ + e Fe²⁺ +0,77

Sn⁴⁺ + 2e Sn²⁺ +0,15

2Hg²⁺ + 2e Hg₂²⁺ +0,92

PbO₂ + 4H⁺+ 2e Pb²⁺ + 2H₂O +1,45

O₂ + 2H₂O + 4e 4OH^- +0,40

O₂ + 4 H⁺+ 2e 2H₂O +1,23

O₂ + 2 H⁺+ 2e H₂O₂ +0,68

H₂O₂ + 2 H⁺+ 2e 2H₂O +1,78

Значення деяких фундаментальних фізичних сталих

Стала Позначення Значення

Швидкість світла у вакуумі с 2,99792458 ^. 10⁸м/с

Стала Планка h 6,626176 ^.10^-34Дж ^.с

Маса спокою електрона m _e 9,109534 ^. 10^-31кг

Заряд електрона e^- 1,6021892 ^. 10^-19 Кл

Атомна одиниця маси 1 а.о.м. 1,6605655 ^. 10^-27кг

Стала Авогадро N _А 6,022045^.10²³моль^-1

Стала Фарадея F 96484,56 Дж/В ^.моль

Молярна газова стала R 8,31441 Дж/моль ^.К

Об'єм моля ідеального газу при температурі 0^о С та тиску 101,325 кПа V ^о 22,41383^.10^-3м³/моль

Зміна енергій іонізації атомів елементів третього періоду.

Форми та просторова орієнтація s-, p- і d- орбіталей.

Відносна електронегативність s- та р- елементів.

H 2,1

Li 1,0 Be 1,5 B 2,0 C 2,5 N 3,0 O 3,5 F 4,0

Na 0,9 Mg 1,2 Al 1,5 Si 1,8 P 2,2 S 2,5 Cl 3,0

K 0,8 Ca 1,0 Ga 1,6 Ge 1,8 As 2,0 Se 2,4 Br 2,8

Rb 0,8 Sr 1,0 In 1,7 Sn 1,8 Sb 1,9 Te 2,1 I 2,5

Cs 0,7 Ba 0,9 TI 1,8 Pb 1,8 Bi 1,9 Po 2,0 At 2,2

Fr 0,7 Ra 0,9

Внесок різних чинників у міжмолекулярну взаємодію.

Речовина Дипольний момент, μ, Кл·м Міжмолекулярна взаємодія, % Температура кипіння, К

Орієнтацій на індукційна дисперсійна

H₂ 20,6

N₂ 77,4

Ne 27,2

HCl 0,347·10^–29 188,1

NH₃ 0,444·10^–29 240,2

H₂O 0,552·10^–29 373,2

Схема утворення σ-зв’язків у молекулі CH₄.

Схема перекривання валентних орбіталей атомів у молекулах NH₃(а) та H₂O(б).

а б

Схема утворення делокалізованих π-зв’язків у іоні CO₃^2–.

Стандартні ентальпії утворення D Н°₂₉₈ деяких речовин

Речовина D Н°₂₉₈, кДж/моль Речовина D Н°₂₉₈, кДж/моль

AgCl_(K) -127 HCl₍_Г₎ -92

AgNO_3(K) -121 HI₍_Г₎

Al₂O_3(K) -1675 H₂O₍_ж₎ -286

As₂O_5(K) -918 H₂S₍_Г₎ -20

BF₃₍_Г₎ -1110 KCl_(K) -436

B₂O_3(K) -1264 KClO_3(K) -391

CH₄₍_Г₎ -75 KI_(K) -328

C₂H₂₍_Г₎ KNO_3(K) -493

C₂H₄₍_Г₎ MgO_(K) -601

C₂H₆₍_Г₎ -85 MnO_(K) -385

C₃H₆₍_Г₎ MnO_3(K) -520

C₄H₁₀₍_Г₎ -125 NO₍_Г₎

CH₃OH₍_ж₎ -239 NO₂₍_Г₎

CO₂₍_Г₎ -394 Na₂O_(K) -431

CaO_(K) -635 Na₂O_2(K) -511

Cl₂O₍_Г₎ Na₂SO_4(K) -1384

ClO₂₍_Г₎ PCI₅₍_Г₎ -370

CrO_3(K) -595 SO₂₍_Г₎ -297

Cu₂O_(K) -167 SO₃₍_Г₎ -395

Cu₂S_(K) -82 SnO_(K) -286

Fe₂O_3(K) -821 TiO_2(K) -944

HBr₍_Г₎ -36

Стандартні енергії Гіббса утворення DG°₂₉₈ деяких речовин

Речовина D G°₂₉₈, кДж/моль Речовина D G°₂₉₈, кДж/моль

Ag₂S_(K) -41 HCl₍_Г₎ -95

BeO_(K) -582 H₂O₍_Г₎ -229

BeCO_3(K) -945 H₂O₍_ж₎ -238

CCl₄₍_Г₎ -65 H₂O₂₍_ж₎ -118

CH₄₍_Г₎ -51 H₂S₍_Г₎ -33

C₂H₂₍_Г₎ HNO₃₍_ж₎ -81

C₂H₄₍_Г₎ KNO_2(K) -282

C₂H₆₍_Г₎ -33 KNO_3(K) -393

C₂H₆₍_Г₎ MnO_(K) -363

CO₍_Г₎ -137 NH₃₍_Г₎ -17

CO₂₍_Г₎ -394 NH₄Cl_(K) -203

CS₂₍_Г₎ NH₄NO_3(K) -184

CaO_(K) -604 NH₄HCO_3(K) -666

CaCO_3(K) -1129 NO₍_Г₎

CuO_(K) -127 NO₂₍_Г₎

FeO_(K) -244 N₂O₍_Г₎

ZnO_(K) -320 SO₂₍_Г₎ -300

ZnS_(K) -201

Залежність розчинності деяких солей у воді від температури.

Способи вираження складу розчинів

Масова концентрація речовини r(x) - це відношення маси розчиненої речовини m(x) до об'єму розчину V:

Масова концентрація вимірюється у г/л.

Молярна концентрація речовини с(x) - це відношення кількості розчиненої речовини n(x) до об'єму розчину V:

,

де m(х), M(х) - відповідно маса та молярна маса розчиненої речовини, а .

Молярна концентрація вимірюється у моль/л.

Масова частка речовини ω(х) -це відношення маси розчиненої речовини m(х) до маси розчину m_p:

,

де V, d -відповідно об'єм та густина розчину, а маса розчину дорівнює: m_p= V·d

Масова частка - безрозмірна величина.

Молярна частка речовини N(х) - це відношення кількості розчиненої речовини n(х) до загальної кількості розчиненої речовини та розчинника:

,

де n⁰- кількість розчинника. Молярна частка – безрозмірна (відносна) величина.

Моляльність речовини b(х) – це відношення кількості розчиненої речовини n(x) до маси розчинника m_р-ка:

Моляльність вимірюється у моль/кг розчинника.

Фазова діаграма води та розчину.

Константи іонізації деяких слабких електролітів в розведених розчинах.

(за температури 298,15 К)

Електроліт Формула К_д рК = – lg К_д

Борна к-та H₃BO₃ 5,8·10^–10 9,24

Азотиста кислота (нітритна) HNO₂ 4,06·10^–4 3,4

Вугільна к-та (карбонатна) К_{дис 1} К_{дис 2} H₂CO₃ 4,27·10^–7 4,68·10^–11 6,37 10,33

Оцтова к-та (ацетатна) CH₃COOH 1,74·10^–5 4,76

Сірчиста к-та (сульфітна) К_{дис 1} К_{дис 2} H₂SO₃ 1,3·10^–2 6,2·10^–8 1,87 7,20

Сірчана к-та (сульфатна) К_{дис 2} H₂SO₄ 1,2·10^–2 1,94

Сірководнева к-та (сульфідна) К_{дис 1} К_{дис 2} H₂S 1·10^–7 2,5·10^–13 6,99 12,6

Ортофосфорна к-та (фосфатна) К_{дис 1} К_{дис 2} К_{дис 3} H₃PO₄ 7,52·10^–3 6,31·10^–8 1,26·10^–12 2,15 7,21 12,0

Хлорнуватиста к-та (гіпохлоритна) HClO 3,2·10^–8 7,5

Хлориста к-та (хлоритна) HClO₂ 1,1·10^–2 1,97

Хлорнувата к-та (хлоратна) HClO₃ 10³ –3

Хлорна к-та (перхлоратна) HClO₄ 10¹⁰ –10

Розчин аміаку (NH₃ + H₂O), гідроксид амонію NH₄OH 1,76·10^–5 4,755

Добутки розчинності деяких малорозчинних електролітів у водних розчинах (за температури 298,15 К).

Електроліт ДР Електроліт ДР

AgCl 1.8^.10^-10 PbI₂ 8,7^.10^-9

AgBr 5.0^.10^-13 PbCl₂ 1.7^.10^-5

AgI 8.3^.10^-1⁷ Cu(OH)₂ 2.2^.10^-²⁰

Ag₂S 7.2^.10^-50 CuS 6.3^.10^-³⁶

Ag₂CrO₄ 1.1^.10^-1² Cu₂S 2.5^.10^-⁴³

Ag₃PO₄ 1.3^.10^-²⁰ CuI 1.1^.10^-¹²

BaCO₃ 4.0^.10^-9 Fe(OH)₂ 8^.10^-1⁶

BaCrO₄ 1.2^.10^-10 Fe(OH)₃ 6.3^.10^-³⁸

BaSO₄ 1.9^.10^-10 FeS 5^.10^-1⁸

CaCO₃ 4.8^.10^-⁹ HgS 1.6^.10^-⁵²

CaCrO₄ 7.1^.10^-⁴ NiS 1^.10^-²⁴

Ca₃(PO₄)₂ 2.0^.10^-²⁹ PbS 2.5^.10^-²⁷

CaSO₄ 3.7^.10^-5 ZnS 1.6^.10^-²⁴

Характер реакції середовища розчину в залежності від типу солі, що гідролізує.

Тип солі Хімічна формула солі Чи гідролізує Реакція середовища розчину солі Значення рН розчину солі

Сильна основа – сильна кислота NaCl, NaNO₃,BaCl₂, Na₂SO₄,KI, KClO₄ Ні Нейтральне

Сильна основа – слабка кислота NaCN, K₂S, K₂CO₃, Na₃PO₄, NaCH₃COO Так Лужне >7

Слабка основа – сильна кислота AlCl₃, NH₄Cl, Fe(NO₃)₂, CuSO₄ Так Кисле <7

Слабка основа – слабка кислота (NH₄)₂S, Fe(CH₃COO)₃, Zn(CH₃COO)₂ Так, сильно Наближено до нейтрального ~7

Вправи з кислотно-основної взаємодії. Скласти рівняння та назвати речовини:

Завдання № - 1 CuOHCl+HCl= NaOH+CO₂= HCl+NaHCO₃= Cu(OH)₂+HNO₃= AlCl₃+KOH= Al(OH)₃+KOH= Na₃[Al(OH)₆]+HCl= ZnO+NaOH=^Т Na₂SO₄+H₂SO₄= CaO+HNO₃= NaHS+NaOH= Завдання № - 2 Na₂[Zn(OH)₄]+HNO₃= K₂SO₄+H₂SO₄= NaOH+Cl₂O= FeCl₂+KOH= NaHSO₄+NaOH= Fe₂O₃+H₂SO₄= Zn(OH)₂+NaOH= NaHSO₄=^Т Al(OH)₃+H₂SO₄= Cu(OH)Cl+NaOH= Zn(OH)NO₃+HNO₃=

Завдання № - 3 CO₂+KOH= CaCO₃+HNO₃= NaHCO₃+NaOH= AgNO₃+BaCl₂= Cr₂O₃+KOH= Zn(OH)₂+NaOH= ZnOHCl+HCl= MgO+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂SO₄= SO₂+NaOH= Ba(NO₃)₂+Na₂CO₃= Завдання № - 4 HNO₃+CuO= NaHCO₃+HCl= Al(OH)₃+NaOH= BaCl₂+K₂SO₄= Cr₂O₃+KOH=^сплав CaCO₃+CO₂+H₂O= ZnOHCl+HCl= Mn(NO₃)₂+NaOH= Ca(HCO₃)₂+NaOH= MgO+H₂SO₄(р)= KI+Pb(NO₃)₂=

Завдання № - 5 FeSO₄+Pb(NO₃)₂= NaOH+FeCl₃= Fe₂O₃+HNO₃= Na₂CO₃+HCl= H₂S+Ba(OH)₂= Cl₂O₇+NaOH= Cr(OH)₃+NaOH= HСlO₄+Al(OH)₃= Na₂[Zn(OH)₄]+HCl= AgNO₃+AlCl₃= K₂HPO₄+NaOH= Завдання № - 6 KCl+AgNO₃= Ba(OH)₂+HCl= BaSO₄+H₂SO₄= Al(OН)₃+NaOH= H₂SO₄+Na₂CO₃= Na₃AlO₃+HCl= Ba(HSO₄)₂+KOH= Fe(OH)₂Cl+HNO₃= HCl+Na₂SiO₃= P₂O₅+KOH= Na₃[Al(OH)₆]+HNO₃=

Завдання № - 7 Al₂O₃+NaOH= Cu(OH)₂+H₂SO₄= NaHS+HCl= CuOHNO₃+NaOH= N₂O₅+Ca(OH)₂= K₂S+H₂S= NH₄NO₃+KOH= FeS+HCl= Pb(NO₃)₂+(NH₄)₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+Ba(NO₃)₂= PbO+HNO₃= Завдання № - 8 FeCl₃+KOH= CaO+HNO₃= Al(OH)₃+NaOH= BaCl₂+K₂SO₄= HCl+NaHCO₃= Ca(HCO₃)₂=^Т Al₂O₃+NaOH=^сплав CuOHCl+NaCl= Mn(NO₃)₂+KOH= NaOH+Ca(HCO₃)₂= SO₃+KOH=

Вправи з окисно-відновної взаємодії. Скласти електронний баланс, розставити коефіцієнти.

Zn + HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃+ H₂O

Ag + HNO₃ = NO₂ + AgNO₃ + H₂O

Bi + HNO₃ = Bi(NO₃)₃ + NO+ H₂O

Fe + H₂SO₄₍_конц₎ = Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + H₂O

Cu(NO₃)₂ = CuO + NO₂ + O₂

Zn + H₂SO₄₍_конц₎ = ZnSO₄+ H₂S + H₂O

Al + HNO₃₍_розв₎ = Al(NO₃)₃ + NO + H₂O

Al + NaOH + H₂O = Na₃[Al(OH)₆] + H₂O

Cl₂ + I₂ + H₂O = HCl + HIO₃

K₂Cr₂O₇ + KNO₂ + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + KNO₃ + K₂SO₄ +H₂O

KI + H₂O₂ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + H₂O

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + KOH = K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Cl₂ + KOH = KClO₃ + KCl + H₂О

Na₂S + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = S + Na₂SO₄ + H₂O

KIО₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = I₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + KOH = K₂CrO₄ + KBr + K₂SO₄ + H₂O

KСlO₃ + I₂ + H₂O = HIО₃ + KCl

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ = S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

KI + KIO₃ + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + H2O

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O = MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

Si + KOH + H₂O = K₂SiO₃ + H₂

S + KOH = K₂S + K₂SO₃ + H₂O

Cu₂S + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + H₂SO₄ + H₂O + NO₂

K₂MnO₄ + H₂SO₄ = KMnO₄ + MnO₂ + K₂SO₄ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

MnSO₄ +KBrO₃ + H₂O = KMnO₄ + Br₂ + H₂SO₄

I₂ + Na₂SO₃ + NaOH = NaI + Na₂SO₄ + H₂O

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ = HMnO₄ + PbSO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

K₂Cr₂O₇ + NaCl + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ +Cl₂ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ +H₂O

K₂MnO₄ + Cl₂ = KMnO₄ + KCl

KMnO₄ + MnCl₂ + H₂O = MnO₂ + KCl + HCl

Na₂SO₃ + Br₂ +H₂O = Na₂SO₄ + 2HBr

K₂MnO₄ + H₂O = MnO₂ + KMnO₄ + KOH

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

KMnO₄ + H₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + S + H₂O

KI + H₂SO₄₍_конц₎ = H₂O + H₂S + I₂ + KHSO₄

NaCrO₂ +Br₂ + NaOH = Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

K₂Cr₂O₇ + HCl₍_конц₎ = KCl + CrCl₃ + H₂O + Cl₂

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + HBr

P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄ + NO

Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Si + NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ +H₂O

H₂O₂ + KI + H₂SO₄ = K₂SO₄ + I₂ + H₂O

Теми для самостійної роботи студентів

Властивості неметалів та їх сполук

1. Сполуки гідрогену та оксигену. Отримання водню. Отримання кисню. Вода. Хімічні властивості води: взаємодія води з металами, неметалами, оксидами. Гідроліз солей. Твердість природної води. Методи усунення твердості води. Пероксид водню. Кислотні властивості. Окисно-відновні властивості.

Zn + HCl = C + H₂O = H₂ + O₂= H₂ + Na = NaH + H₂O = CaH₂ + HCl = KClO₃= ^t KMnO₄ = ^t BaO₂ + H₂SO₄= H₂O₂ (дисоціація) H₂O₂= ^t H₂O₂+ KI + H₂SO₄=

2. Галогени. Отримання галогенів. Зміна окисних властивостей в ряду фтор, хлор, бром, йод. Хлоридна (соляна) кислота. Отримання хлоридної (соляної) кислоти. Хімічні властивості. Зміна відновних властивостей в ряду фторид, хлорид, бромід, йодид іонів.

Cl₂ + H₂ = CH₄ + Cl₂ = NaCl + H₂SO_{4 (}_конц.₎ = MnO₂ + HCl = KMnO₄ + HCl = KMnO₄ + KI + H₂SO₄ = KI + Cl₂ = H₂O + Cl₂ = Cl₂ + KOH = Cl₂ + KOH = ^t KClO₃= ^t SiO₂ + HF = CaF₂ + H₂SO₄= H₂F₂ (дисоціація)

3. Нітроген. Аміак. Будова молекули. Одержання. Властивості аміаку. Взаємодія розчину аміаку з розчинами солей металів. Нітратна (азотна) кислота. Одержання. Хімічні властивості нітратної кислоти. Нітрати. Розклад нітратів. Окисні властивості нітратної кислоти в залежності від концентрації кислоти та активності металу.

Mg + N₂ = Mg₃N₂ + H₂O = N₂ + H₂ = NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O = NH₃ + H⁺ = NH₄Cl =^t NH₃ + O₂ = NH₃ + Br₂ = NH₃ + Al = N₂ + O₂ = NO + O₂ = NO₂ + H₂O = NO₂ + O₂ + H₂O = Cu + HNO_{3 (конц.)} = Cu + HNO_{3 (розв.)} = Zn + HNO₃ _(розв.) = KNO₃ =^t Cu(NO₃)₂ =^t Ag(NO₃)₂ =^t

4. Сульфур. Оксиген- та гідроген-вмісні сполуки сульфуру. Сульфатна (сірчана) кислота. Одержання. Хімічні властивості сульфатної кислоти. Окисні властивості сульфатної кислоти в залежності від концентрації кислоти та активності металу. Гідроліз сульфатів.

S + O₂ = S + Fe = FeS + HCl = H₂S + O₂ = ZnS + O₂ = H₂S + I₂ = Na₂S + H₂O (гідроліз) FeS₂ + O₂ = SO₂ + H₂O = SO₂ + O₂ = H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = Cu + H₂SO₄ _(конц.) = Zn + H₂SO₄ _(конц.) = Zn + H₂SO₄ _(розв.) = Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃ + HCl =

5. Карбон (вуглець). Сіліций (кремній). Ступені окиснення. Хімічні властивості оксидів. Карбонати і силікати. Гідроліз карбонатів. Карбіди металів. Виробництво скла, цемента, в'яжучих та будівельних матеріалів.

C + CaO = CaC₂ + H₂O = Al₄C₃ + H₂O = CO₂ + C = CO + Fe₂O₃ = CO + Fe = CO + NH₃ = CaCO₃ = ^t CaCO₃ + HCl = CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O = SiO₂ + Mg = Si + Mg = Mg₂Si + HCl = SiH₄ + O₂ = Si + NaOH + H₂O = Si + O₂ = SiO₂ + HF = SiO₂ + NaOH = SiO₂ + Na₂CO₃ = Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂O = SiO₂ + C _{(надлишок)} =

6. Фосфор. Ступені окиснення. Добування фосфору. Оксиди, кислоти, солі. Фосфатна (ортофосфорна) кислота. Отримання та властивості. Фосфати. Фосфорні добрива.

Ca₃(PO₄) ₂ + C + SiO₂ = Ca + P = Ca₃P₂ + H₂O = PH₃ + O₂ = P + O₂ = P₂O₅ + H₂O = P₂O₅ + CaO = NaOH + H₃PO₄ = (варіанти) Al(OH)₃ + H₃PO₄ = Fe₂O₃ + H₃PO₄ =

Матеріали для самоконтролю студентів

Властивості металів та їх сполук

Скласти рівняння наступних перетворень. Для ОВР навести баланс електронів.

1. Al₂O₃ → Al → Al(NO₃)₃ → Al₂O₃→ Na₃[Al(OH)₆] → Al(OH)₃

2. PbS → PbO → Pb → Pb(NO₃)₂ → Pb(OH)₂ → PbO₂

3. Pb → Na₂[Pb(OH)₄] → PbO₂ → +HCl… Pb₃O₄ → +HCl… Pb₃O₄ → +HNO₃ …

4. Sn → Sn(NO₃)₂ → Sn(OH)₂ → Na₂[Sn(OH)₄] → SnCl₂ → SnCl₄

5. Sn → Na₂[Sn(OH)₄] → SnCl₂ → SnCl₄ → Sn(OH)₄→ +NaOH …

6. Cr → Cr₂(SO₄)₃ → Cr(OH)₃ → Cr₂O₃ → K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇

7. Cr → Cr(NO₃)₃ → Cr(OH)₃ → K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ → CrCl₃

8. Cr → CrCl₂ → CrCl₃ → Cr(OH)₃ → Na₃[Cr(OH)₆] → Na₂CrO₄

9. Cr → CrCl₃ → Na₃[Cr(OH)₆] → Na₂CrO₄ → Na₂Cr₂O₇ → Cr₂(SO₄)₃.

10. Mn → MnSO₄ → MnO₂ → K₂MnO₄ → KMnO₄ → MnO₂

11. MnO₂ → Mn → Mn(NO₃)₂ → Mn(OH)₂ → MnO₂ → KMnO₄ → + HCl …

12. Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe

→ Fe₂(SO₄)₃

13. Fe₂O₃ → Fe → Fe(NO₃)₃ → Fe₂O₃ → FeCl₃ → FeCl₂.

14. ZnS → ZnO → Zn → Zn(NO₃)₂ → Zn(OH)₂ → Na₂[Zn(OH)₄].

15. Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuSO₄ → CuI → +NH₃

→ +NaOH

16. HgS → Hg → Hg(NO₃)₂→ HgCl₂ → +NH₃ …

→ +NaOH …

17. Hg → Hg₂(NO₃)₂→ Hg(NO₃)₂→ HgCl₂ → +KI … → +KI

→ +NaOH

18. Ag → AgNO₃ → AgCl → +NH₃…

→ +NaOH … → + HNO₃…

→ +NH₃…

Список рекомендованої літератури

1. О.М.Степаненко, Л.Г.Рейтер та інші. Загальна та неорганічна хімія. Ч. 1, 2. – К.: Педагогічна преса, 2002.– 520 с.

2. Н.Л.Глинка. Общая химия.– Л:Химия, 1986.– 704 с.

3. Н.С.Ахметов. Общая и неорганическая химия.– М.:Высш. шк., 2001.–743 с.

4. Коровин Н. В. Общая химия. – М.: Высш. шк., 2000. – 559 с.

5. Григор`єва В. В., Самійленко В. В., Сич А. М. Загальна хімія. – К.: Вища шк., 1991. – 431 с.

6. Н.В. Романова. Загальна та неорганічна хімія. – К.: Перун, 2002. – 480 с.

⇐ Предыдущая 3 4 5 6 7 8 9 10 1112

Дата публикования: 2015-04-06; Прочитано: 421 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.039 с)...

Елемент	Орбітальний радіус атома, нм	Енергія іонізації	Енергія спорідненості до електрону
еВ	кДж/моль	еВ	кДж/моль
H	0,053	13,60	1312,1	0,75	72,8
He	0,029	24,59	2372,3	-0,22	-21,2
Li	0,159	5,39	520,2	0,59	57,0
Be	0,104	9,32	899,5	-0,19	-18,3
B	0,078	8,30	800,6	0,30	29,0
C	0,060	11,36	1086,4	1,27	123,0
N	0,049	14,58	1402,3	-0,21	-20,0
O	0,041	13,62	1313,9	1,47	142,0
F	0,036	17,42	1681,1	3,45	322,7
Ne	0,035	21,57	2080,7	-0,22	-212,0
Na	0,171	5,14	495,8	0,34	29,0
Mg	0,128	7,65	737,7	-0,22	-21,0
Al	0,131	5,99	577,6	0,52	48,0
Si	0,107	8,15	786,5	1,80	174,0
P	0,092	10,49	1011,8	0,80	77,0
S	0,081	10,36	999,6	2,08	200,4
Cl	0,072	12,97	1251,2	3,61	351,4
K	0,216	4,34	418,8	0,50	48,0
Rb	0,229	4,18	403,0	0,64	61,0
Cs	0,252	3,89	375,7	–	–
Fr	0,245	3,98	384,0	–	–

Метал	Електродна реакція	j^о, В	Метал	Електродна реакція	j^о, В
Li	Li⁺+e Li	-3,05	Cd	Cd²⁺+2e Cd	-0,40
K	K⁺+e K	-2,92	Co	Co²⁺+2e Co	-0,28
Ba	Ba²⁺+2e Ba	-2,91	Ni	Ni²⁺+2e Ni	-0,25
Ca	Ca²⁺+2e Ca	-2,87	Sn	Sn²⁺+2e Sn	-0,14
Na	Na⁺+e Na	-2,71	Pb	Pb²⁺+2e Pb	-0,13
Mg	Mg²⁺+2e Mg	-2,27	Fe	Fe³⁺+3e Fe	-0,04
Be	Be²⁺+2e Be	-1,85	H₂	2H⁺+2e H₂	0,0
Al	Al³⁺+3e Al	-1,66	Cu	Cu²⁺+2e Cu	+0,34
Ti	Ti²⁺+2e Ti	-1,63	Ag	Ag⁺+e Ag	+0,80
Mn	Mn²⁺+2e Mn	-1,18	Hg	Hg²⁺+2e Hg	+0,85
Zn	Zn²⁺+2e Zn	-0,76	Pt	Pt²⁺+2e Pt	+1,19
Cr	Cr³⁺+3e Cr	-0,71	Au	Au³⁺+3e Au	+1,42
Fe	Fe²⁺+2e Fe	-0,44

Електродна реакція	j^о, В
Окиснена форма + е відновлена форма
MnO₄^-+ 8H⁺+ 5e Mn²⁺ + 4H₂O	+1,51
MnO₄^-+ 2H₂O + 3e MnO₂ + 4OH^-	+0,60
MnO₄^-+ e MnO₄^2-	+0,56
MnO₂+ 4H⁺ + 2e Mn²⁺ + 2H₂O	+1,23
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e 2Cr³⁺ + 7H₂O	+1,33
HNO₂ + H⁺ + e NO + H₂O	+0,99
NO₃^- + 2H⁺ + e NO₂ + H₂O	+0,78
NO₃^- + 4H⁺ + 3e NO + 2H₂O	+0,96
2NO₃^- + 12H⁺+ 10 e N₂ + 6H₂O	+1,24
NO₃^- + 3H⁺+ 2e HNO₂ + H₂O	+0,94
S + 2H⁺ + 2e H₂S	+ 0,14
SO₄^2- + 4H⁺ + 2e SO₂ + 2H₂O	+0,17
SO₄^2-+ 8 H⁺+ 6e S + 4H₂O	+0,36
SO₄^2-+ 10H⁺ + 8e H₂S + 4H₂O	+0,31
H₂SO₃ + 4 H⁺+ 4e S + 3H₂O	+0,45
F₂ + 2e 2F^-	+2,84
Cl₂ + 2e 2Cl^-	+1,36
Br₂ + 2e 2Br^-	+1,08
I₂ + 2e 2I^-	+0,53
Co³⁺ + e Co²⁺	+1,84
Fe³⁺ + e Fe²⁺	+0,77
Sn⁴⁺ + 2e Sn²⁺	+0,15
2Hg²⁺ + 2e Hg₂²⁺	+0,92
PbO₂ + 4H⁺+ 2e Pb²⁺ + 2H₂O	+1,45
O₂ + 2H₂O + 4e 4OH^-	+0,40
O₂ + 4 H⁺+ 2e 2H₂O	+1,23
O₂ + 2 H⁺+ 2e H₂O₂	+0,68
H₂O₂ + 2 H⁺+ 2e 2H₂O	+1,78

Стала	Позначення	Значення
Швидкість світла у вакуумі	с	2,99792458 ^. 10⁸м/с
Стала Планка	h	6,626176 ^.10^-34Дж ^.с
Маса спокою електрона	m _e	9,109534 ^. 10^-31кг
Заряд електрона	e^-	1,6021892 ^. 10^-19 Кл
Атомна одиниця маси	1 а.о.м.	1,6605655 ^. 10^-27кг
Стала Авогадро	N _А	6,022045^.10²³моль^-1
Стала Фарадея	F	96484,56 Дж/В ^.моль
Молярна газова стала	R	8,31441 Дж/моль ^.К
Об'єм моля ідеального газу при температурі 0^о С та тиску 101,325 кПа	V ^о	22,41383^.10^-3м³/моль

H 2,1
Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,2	S 2,5	Cl 3,0
K 0,8	Ca 1,0	Ga 1,6	Ge 1,8	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8
Rb 0,8	Sr 1,0	In 1,7	Sn 1,8	Sb 1,9	Te 2,1	I 2,5
Cs 0,7	Ba 0,9	TI 1,8	Pb 1,8	Bi 1,9	Po 2,0	At 2,2
Fr 0,7	Ra 0,9

Речовина	Дипольний момент, μ, Кл·м	Міжмолекулярна взаємодія, %	Температура кипіння, К
Орієнтацій на	індукційна	дисперсійна
H₂				20,6
N₂				77,4
Ne				27,2
HCl	0,347·10^–29			188,1
NH₃	0,444·10^–29			240,2
H₂O	0,552·10^–29			373,2

Речовина	D Н°₂₉₈, кДж/моль	Речовина	D Н°₂₉₈, кДж/моль
AgCl_(K)	-127	HCl₍_Г₎	-92
AgNO_3(K)	-121	HI₍_Г₎
Al₂O_3(K)	-1675	H₂O₍_ж₎	-286
As₂O_5(K)	-918	H₂S₍_Г₎	-20
BF₃₍_Г₎	-1110	KCl_(K)	-436
B₂O_3(K)	-1264	KClO_3(K)	-391
CH₄₍_Г₎	-75	KI_(K)	-328
C₂H₂₍_Г₎		KNO_3(K)	-493
C₂H₄₍_Г₎		MgO_(K)	-601
C₂H₆₍_Г₎	-85	MnO_(K)	-385
C₃H₆₍_Г₎		MnO_3(K)	-520
C₄H₁₀₍_Г₎	-125	NO₍_Г₎
CH₃OH₍_ж₎	-239	NO₂₍_Г₎
CO₂₍_Г₎	-394	Na₂O_(K)	-431
CaO_(K)	-635	Na₂O_2(K)	-511
Cl₂O₍_Г₎		Na₂SO_4(K)	-1384
ClO₂₍_Г₎		PCI₅₍_Г₎	-370
CrO_3(K)	-595	SO₂₍_Г₎	-297
Cu₂O_(K)	-167	SO₃₍_Г₎	-395
Cu₂S_(K)	-82	SnO_(K)	-286
Fe₂O_3(K)	-821	TiO_2(K)	-944
HBr₍_Г₎	-36

Речовина	D G°₂₉₈, кДж/моль	Речовина	D G°₂₉₈, кДж/моль
Ag₂S_(K)	-41	HCl₍_Г₎	-95
BeO_(K)	-582	H₂O₍_Г₎	-229
BeCO_3(K)	-945	H₂O₍_ж₎	-238
CCl₄₍_Г₎	-65	H₂O₂₍_ж₎	-118
CH₄₍_Г₎	-51	H₂S₍_Г₎	-33
C₂H₂₍_Г₎		HNO₃₍_ж₎	-81
C₂H₄₍_Г₎		KNO_2(K)	-282
C₂H₆₍_Г₎	-33	KNO_3(K)	-393
C₂H₆₍_Г₎		MnO_(K)	-363
CO₍_Г₎	-137	NH₃₍_Г₎	-17
CO₂₍_Г₎	-394	NH₄Cl_(K)	-203
CS₂₍_Г₎		NH₄NO_3(K)	-184
CaO_(K)	-604	NH₄HCO_3(K)	-666
CaCO_3(K)	-1129	NO₍_Г₎
CuO_(K)	-127	NO₂₍_Г₎
FeO_(K)	-244	N₂O₍_Г₎
ZnO_(K)	-320	SO₂₍_Г₎	-300
ZnS_(K)	-201

Електроліт	Формула	К_д	рК = – lg К_д
Борна к-та	H₃BO₃	5,8·10^–10	9,24
Азотиста кислота (нітритна)	HNO₂	4,06·10^–4	3,4
Вугільна к-та (карбонатна) К_{дис 1} К_{дис 2}	H₂CO₃	4,27·10^–7 4,68·10^–11	6,37 10,33
Оцтова к-та (ацетатна)	CH₃COOH	1,74·10^–5	4,76
Сірчиста к-та (сульфітна) К_{дис 1} К_{дис 2}	H₂SO₃	1,3·10^–2 6,2·10^–8	1,87 7,20
Сірчана к-та (сульфатна) К_{дис 2}	H₂SO₄	1,2·10^–2	1,94
Сірководнева к-та (сульфідна) К_{дис 1} К_{дис 2}	H₂S	1·10^–7 2,5·10^–13	6,99 12,6
Ортофосфорна к-та (фосфатна) К_{дис 1} К_{дис 2} К_{дис 3}	H₃PO₄	7,52·10^–3 6,31·10^–8 1,26·10^–12	2,15 7,21 12,0
Хлорнуватиста к-та (гіпохлоритна)	HClO	3,2·10^–8	7,5
Хлориста к-та (хлоритна)	HClO₂	1,1·10^–2	1,97
Хлорнувата к-та (хлоратна)	HClO₃	10³	–3
Хлорна к-та (перхлоратна)	HClO₄	10¹⁰	–10
Розчин аміаку (NH₃ + H₂O), гідроксид амонію	NH₄OH	1,76·10^–5	4,755

Електроліт	ДР	Електроліт	ДР
AgCl	1.8^.10^-10	PbI₂	8,7^.10^-9
AgBr	5.0^.10^-13	PbCl₂	1.7^.10^-5
AgI	8.3^.10^-1⁷	Cu(OH)₂	2.2^.10^-²⁰
Ag₂S	7.2^.10^-50	CuS	6.3^.10^-³⁶
Ag₂CrO₄	1.1^.10^-1²	Cu₂S	2.5^.10^-⁴³
Ag₃PO₄	1.3^.10^-²⁰	CuI	1.1^.10^-¹²
BaCO₃	4.0^.10^-9	Fe(OH)₂	8^.10^-1⁶
BaCrO₄	1.2^.10^-10	Fe(OH)₃	6.3^.10^-³⁸
BaSO₄	1.9^.10^-10	FeS	5^.10^-1⁸
CaCO₃	4.8^.10^-⁹	HgS	1.6^.10^-⁵²
CaCrO₄	7.1^.10^-⁴	NiS	1^.10^-²⁴
Ca₃(PO₄)₂	2.0^.10^-²⁹	PbS	2.5^.10^-²⁷
CaSO₄	3.7^.10^-5	ZnS	1.6^.10^-²⁴

Тип солі	Хімічна формула солі	Чи гідролізує	Реакція середовища розчину солі	Значення рН розчину солі
Сильна основа – сильна кислота	NaCl, NaNO₃,BaCl₂, Na₂SO₄,KI, KClO₄	Ні	Нейтральне
Сильна основа – слабка кислота	NaCN, K₂S, K₂CO₃, Na₃PO₄, NaCH₃COO	Так	Лужне	>7
Слабка основа – сильна кислота	AlCl₃, NH₄Cl, Fe(NO₃)₂, CuSO₄	Так	Кисле	<7
Слабка основа – слабка кислота	(NH₄)₂S, Fe(CH₃COO)₃, Zn(CH₃COO)₂	Так, сильно	Наближено до нейтрального	~7

Завдання № - 1 CuOHCl+HCl= NaOH+CO₂= HCl+NaHCO₃= Cu(OH)₂+HNO₃= AlCl₃+KOH= Al(OH)₃+KOH= Na₃[Al(OH)₆]+HCl= ZnO+NaOH=^Т Na₂SO₄+H₂SO₄= CaO+HNO₃= NaHS+NaOH=	Завдання № - 2 Na₂[Zn(OH)₄]+HNO₃= K₂SO₄+H₂SO₄= NaOH+Cl₂O= FeCl₂+KOH= NaHSO₄+NaOH= Fe₂O₃+H₂SO₄= Zn(OH)₂+NaOH= NaHSO₄=^Т Al(OH)₃+H₂SO₄= Cu(OH)Cl+NaOH= Zn(OH)NO₃+HNO₃=
Завдання № - 3 CO₂+KOH= CaCO₃+HNO₃= NaHCO₃+NaOH= AgNO₃+BaCl₂= Cr₂O₃+KOH= Zn(OH)₂+NaOH= ZnOHCl+HCl= MgO+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂SO₄= SO₂+NaOH= Ba(NO₃)₂+Na₂CO₃=	Завдання № - 4 HNO₃+CuO= NaHCO₃+HCl= Al(OH)₃+NaOH= BaCl₂+K₂SO₄= Cr₂O₃+KOH=^сплав CaCO₃+CO₂+H₂O= ZnOHCl+HCl= Mn(NO₃)₂+NaOH= Ca(HCO₃)₂+NaOH= MgO+H₂SO₄(р)= KI+Pb(NO₃)₂=
Завдання № - 5 FeSO₄+Pb(NO₃)₂= NaOH+FeCl₃= Fe₂O₃+HNO₃= Na₂CO₃+HCl= H₂S+Ba(OH)₂= Cl₂O₇+NaOH= Cr(OH)₃+NaOH= HСlO₄+Al(OH)₃= Na₂[Zn(OH)₄]+HCl= AgNO₃+AlCl₃= K₂HPO₄+NaOH=	Завдання № - 6 KCl+AgNO₃= Ba(OH)₂+HCl= BaSO₄+H₂SO₄= Al(OН)₃+NaOH= H₂SO₄+Na₂CO₃= Na₃AlO₃+HCl= Ba(HSO₄)₂+KOH= Fe(OH)₂Cl+HNO₃= HCl+Na₂SiO₃= P₂O₅+KOH= Na₃[Al(OH)₆]+HNO₃=
Завдання № - 7 Al₂O₃+NaOH= Cu(OH)₂+H₂SO₄= NaHS+HCl= CuOHNO₃+NaOH= N₂O₅+Ca(OH)₂= K₂S+H₂S= NH₄NO₃+KOH= FeS+HCl= Pb(NO₃)₂+(NH₄)₂SO₄= Al₂(SO₄)₃+Ba(NO₃)₂= PbO+HNO₃=	Завдання № - 8 FeCl₃+KOH= CaO+HNO₃= Al(OH)₃+NaOH= BaCl₂+K₂SO₄= HCl+NaHCO₃= Ca(HCO₃)₂=^Т Al₂O₃+NaOH=^сплав CuOHCl+NaCl= Mn(NO₃)₂+KOH= NaOH+Ca(HCO₃)₂= SO₃+KOH=

Ca₃(PO₄) ₂ + C + SiO₂ = Ca + P = Ca₃P₂ + H₂O = PH₃ + O₂ = P + O₂ =	P₂O₅ + H₂O = P₂O₅ + CaO = NaOH + H₃PO₄ = (варіанти) Al(OH)₃ + H₃PO₄ = Fe₂O₃ + H₃PO₄ =