 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Лабораторна робота 5
|
|
ХІМІЧНА КІНЕТИКА. ХІМІЧНА РІВНОВАГА
Завдання для домашньої підготовки
Гомо- та гетерогенні системи. Швидкість реакції в гомогенній системі. Вплив температури на швидкість реакції, правило Вант-Гоффа. Активні молекули. Енергія активації. Поняття про каталіз. Ланцюгові реакції. Особливості кінетики гетерогенних процесів.
Оборотні реакції. Кінетична умова хімічної рівноваги. Константа рівноваги. 3міщення рівноваг. Принцип Лє-Шательє. Вплив концентрацій, тиску та температури на стан рівноваги. Термодинамічні фактори, що визначають рівновагу. Термодинамічна умова рівноваги.
Запитання та задачі для самостійної роботи
1. Для реакцій: а) 2NО + О 2 = 2NO 2; б) 2NOCl = 2NO + Сl 2; в) N 2 + O 2 = 2NO; наведіть математичний вираз закону діючих мас та розрахуйте, у скільки разів збільшиться швидкість реакції при: збільшенні концентрації оксиду нітрогену (II) в 3 рази; підвищенні тиску в 3 рази.
2. У скільки разів треба знизити тиск, аби швидкість реакції
2NO + O 2 = 2NO 2 зменшилася в 1000 разів?
3. Відповідно до закону діючих мас складіть математичний вираз швидкості прямої та зворотньої реакцій 2СО(Г) + О2(Г) = 2СО2(Г). Як і у скільки разів зміниться швидкість прямої реакції, якщо концентрацію кожного компонента збільшити у 5 рази?
4. Відповідно до закону діючих мас складіть математичний вираз швидкості прямої та зворотньої реакцій2Р(К) + 5СІ2(Г) = 2РСІ5(Г). Як і у скільки разів зміниться швидкість прямої реакції при зниженні тиску в системі у 2 рази?
5. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури на 40° С, якщо g = 3?
6. На скільки градусів треба знизити температуру в системі, аби швидкість реакції зменшилася в 64 рази (g= 4)?
7. Тривалість реакції при 300К становить 640 хвилин. Скільки часу буде потрібно для проходження реакції при температурі Т=350К, якщо температурний коефіцієнт швидкості g цієї реакції дорівнює двом?
8. Виведіть вирази констант рівноваги реакцій а) Н 2 + I 2 
2HI, DН0 > 0; б) 2NO + O 2 2NO 2, DН0<0; в) 2NOCl 2NO + Cl 2, DH0 > 0.
Користуючись принципом Лє-Шательє, поясніть, у якому напрямку зміститься рівновага наведених реанцій при зменшенні тиску в системі; зменшенні концентрації продуктів реакції; підвищенні температури. Чи зміняться при цьому значення констант рівноваги?
9. Наведіть вирази для Кста Крнаведених нижче процесів:
а) CO 2 + C 2СО; б) ZnO + C Zn + СО; в) Н 2 О + С Н 2 + СО.
В якому напрямку зміститься рівновага при додаванні в систему СО, зменшенні тиску?
10. Які знаки мають DН0 та DS0 для наведених далі оборотних реакцій? Що є умовою з погляду термодинаміки для стану рівноваги?
a) Fe + CО FeО + C (екзотермічна)
б) H 2 O + C CO + H 2 (ендотермічна)
в) CO 2 + C 2CO (ендотермічна)
В який бік спрямовують ці реакції ентропійний та ентальпійний фактори?
Дата публикования: 2015-04-06; Прочитано: 768 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
