 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
D-Елементи I та II групи
|
|
Завдання для домашньої пiдготовки
Будова атомів, ступені окиснення купруму (міді), аргентуму (срібла) та ауруму (золота). Поширення купруму у природі. Добування міді, її властивості, застосування. Оксид, гідроксид, солі та комплексні сполуки купруму(II), їх добування та властивості. Добування та властивості сполук купруму(I). Добування та хімічні властивості срібла. Оксид, солі та комплексні сполуки аргентуму, їх добування та властивості. Властивості золота, загальна характеристика сполук ауруму.
Будова атомів, ступені окиснення цинку, кадмію та меркурію (ртуті). Поширення у природі, добування металів, їх властивості, відношення до дії кислот та лугів, застосування. Оксиди, гідроксиди, солі та комплексні сполуки цинку, кадмію і меркурію(ІІ), особливості властивостей. Сполуки меркурію(I), особливості будови та дисоціації, реакції диспропорціонування.
| Cu + H2SO4 (конц.) = CuSO4 + NH3 = CuSO4 + KI = CuI + NaOH = CuI + NH3 = Ag + H2S + O2 = Ag + HNO3 = AgCl + NH3 = AgBr + Na2S2O3 = Au + HCl + HNO3 = | ZnS + O2 = ZnO + C = Zn + NaOH + H2O = HgS + O2 = Hg + HNO3 (розв.) = Hg (надл.) + HNO3 = Hg(NO3)2 + NaOH = Hg(NO3)2 + Hg = Hg2(NO3)2 = (дисоціація) Hg2(NO3)2 + NaOH = |
9. До розчину солі меркурію (II) поступово додайте надлишок розчину йодиду калію. Яка речовина випадає в осад? Чому відбувається розчинення осаду?
Закінчіть рівняння реакцій
Дата публикования: 2015-04-06; Прочитано: 328 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
