Лабораторна робота 7

РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ.

ДИСОЦІАЦІЯ ВОДИ. ВОДНЕВИЙ ПОКАЗНИК. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ.

Завдання для домашньої підготовки

Відхилення фізичних властивостей розчинів електролітів від законів Рауля, ізотонічний коефіцієнт. Теорія Арреніуса. Роль розчинника в процесі дисоціації. Ступінь дисоціації. Стан сильних електролітів у розчинах.

Слабкі електроліти. Константа дисоціації. Закон розведення. Ступінчаста дисоціація. Вплив одноіменного йона на дисоціацію слабкого електроліту. Рівновага в насиченому розчині малорозчинного електроліту. Добуток розчинності. Peaкції обміну в розчинах електролітів та напрямок їх протікання. Йонні рівняння реакцій.

Дисоціація води. Йонний добуток води. Водневий показник (рН) та його значения в нейтральному, кислому та лужному середовищах. Гідроліз солей. Ступінь гідролізу.

Запитання та задачі для самостійної роботи

1. Розрахуйте ізотонічний коефіцієнт та уявний ступінь дисоціаії електролітів, якщо 12 г сульфату магнію розчинено в 2000 г води, і такий розчин замерзає (кристалізується) при – 0,14°С (КH ₂ O= 1,86 К·кг/моль).

2. Розташуйте наведені речовини в порядку зростання ізотонічних коефіцієнтів їxніx розчинів з однаковою моляльною концентрацією, поясніть порядок розташування: хлорид кальцію, хлорид алюмінію, гліцерин, нітрат калію.

3. Напишіть рівняння реакцій обміну в молекулярній та іонній формах:

а) Ва(ОН) 2 + НNО 3 = г) СаСО 3 + НСl =

б) NаОН + H 2 S = д) Аl 2 (SO 4) 3 + Ва(ОН) 2 =

в) Na 2 СО 3 + HNO 3 = е) Fe(OH) 3 + HCl =

4. Розрахуйте ступінь дисоціації кислоти, а також вкажіть яка з кислот є слабшою: а) ацетатна, С = 10^-4 моль/л, Кд= 1,8×10^-5

б) нітритна, С = 10^-2 моль/л, Кд= 5,1×10^-4;

в) цанідна, С = 10^-3 моль/л, Кд = 6,2×10^-10.

5. Наведіть рівняння ступінчатої дисоціації та вирази для ступінчатих констант дисоціації електролітів: а) H 3 PO 4; б) H 2 S; в) Mg(OH) 2. Як зміщуватиметься рівновага дисоціації при додаванні іонів Н⁺,OН^–, як змінюється ступінь дисоціації, чи змінюється значення константи дисоціації.

6. Знайти значення рН розчинів електролітів (a =1):

а) гідроксид барію, С = 5×10 -3 моль/л; б) нітратна кислота С = 0,1 моль/л;

в) сульфатна кислота, С = 5×10 -4 моль/л; г) гідроксид калію С = 0,1 моль/л.

7. Яка концентрація хлоридної кислоти або гідроксиду натрію в розчині, якщо рН його становить: а) 12; б) 9; в) 2; г) 5.

8. Напишіть в іонній та молекулярній формах рівняння реакцій гідролізу: а) сульфіду натрію; б) ортофосфату калію; в) сульфіту натрію; г) нітрату купруму; д) хлориду феруму (ІІІ); е) хлориду алюмінію; ж) ацетату амонію.

9. Для наведених нижче солей напишіть рівняння реакцій 1-го ступіня гідролізу в іонній формі та пояснять, як і чому зміщується рівновага гідролізу при нагріванні, розведенні розчину, додаванні лугу або кислоти: а) карбонат натрію, б) нітрат цинку.