Лабораторна робота № 13

ГЕРМАНІЙ, СТАНУМ, ПЛЮМБУМ

Завдання для домашньої підготовки

Будова атомів, ступені окиснення германію, стануму (олова) та плюмбуму (свинцю). Добування, властивості та застосування германію, олова та свинцю. Їх відношення до дії кислот та лугів.

Оксиди, гідроксиди та солі германію (II), стануму (II), плюмбуму (II), добування та властивості. Відновні властивості стануму (II).

Оксид германію (IV), германієва кислота, її солі. Добування та властивості a- та b- олов'яних кислот. Оксид плюмбуму (IV), його окисні властивості. Сурик, будова, властивості.

Закінчіть рівняння реакцій (Е = Ge, Sn, Pb)

GeO2 + H2 = GeO2 + H2O = SnO2 + C = PbO + C = PbS + O2 = Sn + HCl = Ge + HNO3 = Pb + HNO3 = Sn + HNO3 (pозв.) = Sn + HNO3 (конц.) = Pb(OH)2 + NaOH = Pb(OH)2 + HNO3 =

Sn(Pb) + NaOH + H2O = SnCl2 + H2O = SnCl2 + FeCl3 = Ge + O2 = Sn + O2 = SnCl4 + NH4OH = Sn(OH)4 + NaOH = Sn(OH)4 + HCl = Pb(NO3)2 + Cl2 + NaOH = Pb3O4 +HNO3 = PbO2 + HCl =

Лабораторна робота № 14

ХРОМ

Завдання для домашньої підготовки

Хром. Будова атома, ступені окиснення, добування, властивості. Оксид, гідроксид, солі та комплексні сполуки хрому (III). Окиснення хрому (III) у хром (VI). Оксид хрому (VI), хромові кислоти, хромати і дихромати, добування, властивості та взаємні перетворення. Окисні властивості хрому (VI). Застосування хрому та його сполук.

Закінчіть рівняння реакцій

FeO·Cr2O3 + C = Cr2O3 + Al = Cr + HCl = Сr + O2 = Cr2O3 + NaOH = Cr3+ + OH– = Cr(OH)3 + H+ = Cr(OH)3 + OH– = K3[Cr(OH) 6] + Br2 + KOH =

Cr2O3 + O2 + KOH = K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + KOH = K2Cr2O7 + H2SO4 (конц.) = CrO3 + H2O = CrO3 =t K2Cr2O7 + HCl = K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 = (NH4)2Cr2O7 =t