Дослід 6. Коагуляція золю гідрату окиси заліза

Принцип методу.

Сила електроліту, що коагулює, зростає зі збільшенням електричного заряду його іонів. Для коагуляції потрібний тим менший обсяг коагулянту, чим більший заряд його аніона (одне з правил Шульце-Гарді).

Мета роботи. Ознайомитися з механізмом коагуляції гідрофобного золю за допомогою електролітів. Навчитися вибирати найбільш ефективний коагулянт за правилами Шульце - Гарді. Навчитися за значенням об’ємів усіх трьох коагулянтів, що прийшлося додати для помутніння розчину золя перераховувати їх на 0,01 М розчин (об’єм NaCl збільшить в 500 разів, об’єм Na₂SO₄ - у 10 разів).

Обладнання та реактиви. Бюретка на 50 см³. Піпетки на 5-10 см³. Колбочки на 50 см³. Свіжо приготований розчин гідрату окиси заліза, хлорид натрію, 5 М розчин, сульфат натрію, 0,1 М розчин, фосфат натрію, 0.01 М розчин.

Хід роботи. У три колбочки наливають по 5 см³ свіжо приготованого гідрозоля гідрату окису заліза. Вміст першої колбочки титрують із бюретки розчином хлориду натрію до помутніння розчину; у другій колбочці колоїдний розчин титрують сульфатом натрію й у третій колбочці - фосфатом натрію. Результати титрування записують до таблиці і роблять перерахунок об’єму титрату на 0,01 М розчин.

Таблиця 3. Результати досліду

Натрію хлорид	Натрію сульфат	Натрію фосфат

Питання до самоперевірки

1. Дати визначення поняттям «дисперсна фаза», «дисперсне середовище», «ступінь дисперсності».

2. Класифікація дисперсних систем за ступенем дисперсності.

3. Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом дисперсної фази і середовища.

4. Оптичні властивості колоїдних розчинів.

5. Молекулярно – кінетичні властивості колоїдних розчинів.

6. Які ви знаєте основні методи отримання колоїдних розчинів.

7. Чим характеризується ізоелектричний стан.

8. Пояснити явище седиментації.

9. Що таке пептизація.

10. Що таке перезарядка золей.