Изменение энтропии в процессах идеального газа. Энтропийные диаграммы

Энтропия идеального газа (от греческого – поворот, превращение, оборот внутрь)

1. Изохора dV=0, V=const

2. Изобара dP=0, P=const

3. ИзотермаdT=0, T=const, U=const

4. ПолитропаC=const

5. Адиабата

Энтропия –физическая величина, которая остаётся неизменной в обратимом адиабатном процессе.

Свойства энтропии:

1) Покажем, что энтропия –функция состояния

Разделим на Т

Справа в скобке стоит величина, изменения которой задается полным дифференциалом, т.е. это функция состояния. Тогда и левая часть есть полный дифференциал от некоторой функции состояния S, которая называется энтропией.

2) Т.к. энтропия функция состояния, то

Можно найти изменение энтропии при переходе системы из состояния 1 в состояние 2, но не значение энтропии в этих состояниях. Т.е. энтропия определена с точностью до некоторой постоянной.

Константу нельзя определить ни из каких физических процессов, значение const постулируется в теореме Нернста: Значение энтропии системы при абслютном нуле равна нулю (const=0)

3) Энтропия –аддитивная функция состояния, т.е. энтропия системы равна сумме энтропии частей системы.

4) В замкнутых системах при любых процессах энтропия не уменьшается. (одна из формулировок второго начала термодинамики)

для обратимых процессов

для необратимых процессов