Открытие сульфата

Сульфаты широко представлены среди лекарственных веществ. Это и минеральные соли: натрия сульфат, железа сульфат, цинка сульфат и др. и сернокислые соли органических оснований, например, хинина сульфат, стефаглабрина сульфат и др. Все сульфаты, за исключением сульфатов бария и кальция, хорошо растворимы в воде и установление их подлинности рассматриваемым ниже методом не представляет затруднений.

В основе метода лежит специфическая реакция сульфат-иона с ионом бария.

SO₄^2– + Ba²⁺ → BaSO₄↓

Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от солей бария всех других анионов, что и используется в данном методе.

По ГФХI при открытии сульфата сначала добавляют к исследуемому раствору раствор хлорида бария, а затем какую-либо минеральную кислоту.

Если осадок не растворяется в минеральной кислоте, делается заключение о наличии в исследуемом растворе сульфат-иона. Некоторое затруднение при этом определении вносит присутствие в анализируемом растворе тиосульфат-иона.

Тиосульфат бария также не растворим в минеральных кислотах, так как при подкислении анализируемой смеси он переходит в белый осадок серы, нерастворимый в кислотах.

Ba²⁺ + S₂O₃^2– → BaS₂O₃↓

BaS₂O₃ + 2H⁺ → Ba²⁺ + SO₂ + S↓ + H₂O

Это затруднение легко устранить, добавив какую-либо минеральную кислоту до добавления хлорида бария, например, разведенную хлористоводородную, заранее. При таком выполнении анализа ни тиосульфат-ион, ни какие-либо другие анионы, за исключением сульфат-иона, с ионом бария осадков не дают.