Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Открытие нитрата



Для открытия нитрат-иона ГФXI приводит два метода и метод, позволяющий отличить нитрат-ион от нитрит-иона. Среди лекарственных веществ есть соли азотной кислоты как минеральные (висмута нитрат основной), так и с органическими основаниями (стрихнина нитрат, секуринина нитрат, нафтизин). Кроме того, к производным азотной кислоты относятся эфиры азотной кислоты (органические нитраты), которые не диссоциируют с образованием иона нитрата, но легко гидролизуются кислотами с образованием азотной кислоты. К эфирам азотной кислоты относятся нитроглицерин, нитросорбид, эринит и др. Эти препараты также дают положительные реакции на нитрат-ион.

В основе первого метода лежит реакция окисления дифениламина нитрат-ионом в среде концентрированной серной кислоты с образованием красителя синего цвета. Процесс образования синего красителя протекает в 3 стадии:

1. окисление дифениламина нитрат-ионом до тетрафенилгидразина;

2. бензидиновая перегруппировка тетрафенилгидразина в N,N'-дифенил-бензидин;

3. окисление N,N'-дифенилбензидина нитрат-ионом до красителя синего цвета.

Ключевой стадией в этом процессе является бензидиновая перегруппировка тетрафенилгидразина, которая осуществляется в концентрированной серной кислоте. Причем скорость реакции пропорциональна концентрации кислоты. При концентрации серной кислоты менее 60% скорость перегруппировки падает настолько, что метод становится непригодным для обнаружения нитратов. Отсюда вытекает правило практической работы - не проводить эту реакцию в мокрой пробирке.

Эту же реакцию дают любые окислители, стандартный окислительно-восста-новительный потенциал пары которых больше + 0,75 в, например, NO2ˉ, H2O2, [Fe(CN)6]3–, MnO4ˉ, Cr2O72– и др. Таким образом, одной этой пробы недостаточно для надежной идентификации нитратов.

Второй метод, основанный на взаимодействии азотной кислоты с медью при нагревании в присутствии серной кислоты, более избирателен.

8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO

2NO + O2 → 2NO2

Эту реакцию следует проводить под тягой, так как диоксид азота ядовит. Бурые пары диоксида азота легче заметить, если поместить пробирку над листом белой бумаги и смотреть на нее сверху. Следует иметь в виду, что эта проба не дает положительных результатов при анализе нитратов органических оснований, реагирующих с азотной кислотой. Например, при добавлении концентрированной серной кислоты к стрихнина нитрату образующаяся азотная кислота будет расходоваться на нитрование стрихнина и диоксид азота выделяться не будет.

Третий метод применяют лишь для отличия нитрата от нитрита. Он заключается в действии на исследуемый раствор, подкисленный разведенной серной кислотой, раствора перманганата калия. Нитриты обесцвечивают раствор перманганата калия, а нитраты – нет. Метод весьма малоинформативен, поскольку исчезновение окраски не обязательно указывает на присутствие нитритов, так же как сохранение окраски не обязательно указывает на наличие нитратов. Например, при действии перманганата калия в кислой среде на многие органические нитраты окраска исчезает вследствие окисления органической части молекулы.





Дата публикования: 2015-02-28; Прочитано: 1510 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.007 с)...