Индивидуальные задания. Задание 1. Определите степень окисления элементов вашего варианта в следующих соединениях (табл

Задание 1. Определите степень окисления элементов вашего варианта в следующих соединениях (табл. 41).

Таблица 41

Варианты контрольного задания

Вариант	Соединения
	ClO2, HClO, HClO3, Cl2, Cl2O7
	SO2, H2S, CaSO3, As2S3, SO
	N2, NO, HNO3, NH3, NH2OH
	As2O3, Na3AsO4, As, As2O5, H3As

Продолжение табл. 41

	H2SO4, CS2, Na2S, SO3, Na2H2
	Br2, Br2O, HBrO, KBrO3, HBr
	NaNO2, KNO3, H2O2, N2, NO2
	I2, NaI, HIO3, HIO2, K5IO6
	PH3, PCl3, H3PO3, H3PO4, P
	SiH4, Mg2Si, Si, SiO, H2SiO3
	B, BF3, Mg3B2, Na3BO3, LiBH4
	Li3PO4, P2O5, P2O3, P2H4, CaHPO4
	Na2CrO4, H2SeO4, KMnO4, Na2S2, NO
	NaCrO2, K2MnO4, Na2SO3, MnO2, Na2PbO2
	Fe2(SO4)3, PbO2, (NH4)2SO4, Na2O2, N2H4

Задание 2. Расставьте степени окисления элементов в представленной реакции. Уравняйте реакцию методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя. Найдите значения стандартных ЭДС, энергии Гиббса и константы равновесия реакции (табл. 42).

Таблица 42

Исходные данные

Вариант	Уравнение реакции
	K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
	Si + HNO3 + HF → H2[SiF6] + NO + H2O
	KMnO4 + H2S → MnO2 + S + K2S + H2O
	P + I2 + H2O → H3PO3 + HI
	Sb2O5 + HCl → H3[SbCl6] + Cl2 + H2O
	KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
	K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O
	KClO3 + MnO2 + NaOH → KCl + Na2MnO4 + H2O
	Pt + HNO3 + HCl → H2Pt + NO + H2O
	KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
	Cr2O3 + NaNO3 + KOH → K2CrO4 + NaNO2 + H2O
	SiC + KOH + O2 → K2SiO3 + CO2 + H2O
	As2O3 + Zn + HCl → H3As + ZnCl2 + H2O
	I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl
	KI + + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O