| Типичные восстановители
| 1. нейтральные атомы металлов: Ме0 – nē → Меп+
2. водород и неметаллы IV-VI групп: углерод, фосфор, кремний.
3. анионы бескислородных кислот
4. гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов
5. ионы металлов с переменной валентностью, находящиеся в низших, менее устойчивых степенях окисления: Sn+2, Fe+2, Cu+, Hg+
|
| Окислительно-восстановительной двойственностью обладают
| 1. элементы в промежуточной степени окисления (по отношению к окислителям являются восстановителями, а по отношению к восстановителям – окислителями) – азотистая кислота и нитриты.
2. йод и галогениды (реакция диспропорционирования)
3. пероксид водорода
|
| Типичные окислители
| 1. неметаллы в свободном состоянии
2. неметаллы и металлы в высшей степени окисления
|
Как проявляет себя вещество в данной реакции (окислитель или восстановитель), в основном зависит от среды, под влиянием которой может меняться и характер протекания ОВР между одними и теми же реагентами, например, KMnO4:
| среда
| переход
| эффект
|
| кислая
| MnO4- → Mn2+
| Обесцвечивание розового раствора
|
| нейтральная
| MnO4- → MnО2
| Обесцвечивание розового раствора, выпадение бурого осадка
|
| щелочная
| MnO4-→ MnО42-
| Обесцвечивание розового раствора, появляется зеленое окрашивание
|
Таблица 38
