Получение кислот

Кислородсодержащие	1.Кислотный оксид+вода
2. Неметалл +сильный окислитель
3.Cоль+менее летучая кислота
Бескислородные	1.Водород+неметалл
2.Cоль+менее летучая кислота

Основные гидроксиды (основания) - соединения атомов металла с гидроксогруппами. Общая формула оснований: Me(OH)_n, где n –кислотность основания. Получение и свойства оснований см. табл. 4, 5.

Основания классифицируют:

1) по числу гидроксогрупп – однокислотные ( и т.д. ) и многокислотные ( и т.д.);

2) по растворимости в воде – растворимые (щелочи), гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов () и нерастворимые ().

3) по химическому характеру взаимодействия с кислотами и основаниями – типичные (основания) и амфотерные (гидроксиды), которые при взаимодействии с кислотами выступают как основания, а со щёлочью - как кислоты ().

Таблица 3