Химические свойства оксидов

Основные	Амфотерные	Кислотные
Реагируют с избытком кислоты с образованием соли и воды. Основным оксидам соответствуют основания. 1. Взаимодействие с водой (оксиды щелочных и щелочноземельных металлов) 2. С кислотами 3. С кислотными оксидами 4. С амфотерными оксидами	Проявляют свойства основных и кислотных оксидов 1. Взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями 2. Реагируют с основными и кислотными оксидами	Реагируют с избытком щелочи с образованием соли и воды. Кислотным оксидам часто соответствуют кислоты. 1. Большинство взаимодействуют с водой (искл. ) 2. Со щелочами 3. С основными оксидами 4. С амфотерными оксидами

Гидроксиды – продукты прямого или косвенного взаимодействия оксидов с водой. Общая формула гидроксидов: Э_хО_Y · nH₂O. По химическим свойствам различают кислотные (Н_ХЭО_у), основные и амфотерные (Ме(ОН)_n) гидроксиды, соответствующие кислотным, основным и амфотерным оксидам.

Кислотные гидроксиды (к ислоты) - сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков. Получение и свойства (см. табл. 2,3).

Кислоты классифицируют по нескольким признакам:

1) по составу кислотного остатка – кислородсодержащие () и бескислородные ();

2) по основности (количеству атомов водорода, способных замещаться атомами металла) – одноосновные () двухосновные (), трехосновные ().

3) по силе электролита – сильные (), средней силы (), слабые ().

Таблица 2