Теоретические сведения. Химия – это естественная наука о веществах, их строении, свойствах и взаимопревращениях

Химия – это естественная наука о веществах, их строении, свойствах и взаимопревращениях.

Важнейшей задачей химии является получение веществ и материалов с нужными для различных конкретных целей свойствами.

Вещество и поле – две формы существования материи. Вещество – это форма материи, которая обладает собственной массой, т.е. массой покоя. Химия изучает главным образом вещество, организованное в атомы, молекулы, ионы и радикалы. Поле – форма существования материи, которая тесно связана с энергией. Посредством поля осуществляется взаимодействие между частицами вещества. Классификация веществ приведена на рис.1 (в данном курсе рассматриваются разделы неорганической химии, то и внимание уделено неорганическим веществам).

1. Простые - это вещества, молекулы которых состоят из атомов одного химического элемента 1.1. Неметаллы (S т, Si т, C т, Н2, О2, N2) 1.2. Металлы (Сu т, Fe т, Al т)

2. Сложные – вещества, молекулы которых состоят из атомов разных химических элементов. 2.1. Оксиды 2.2. Гидроксиды 2.3. Соли 2.4. Водородные соединения 2.5. Бинарные соединения (не входящие в 2.1., 2.4.)

Вещества

Рис. 1. Классификация веществ

Оксиды – это бинарные соединения, состоящие из атомов химического элемента и кислорода. Общая формула оксидов: Э _хО_Y. Получены оксиды всех элементов, кроме Ne, Ar, He.

Выделяют две группы оксидов:

солеобразующие: основные – их образуют атомы металлов I - IIА групп (исключение Ве) и атомы металлов В групп в низших степенях окисления (+1, +2) (Na₂O, CaO, MnO);

кислотные – их образуют не металлы, и металлы побочных подгрупп в высших степенях окисления (СО₂, Р₂О₅, Mn₂O₇) Большинство кислотных оксидов растворимо и взаимодействуют с водой с образованием кислот (приложение 2):

амфотерные – их образуют металлы главных и металлы побочных подгрупп промежуточных в степенях окисления (+ 3, +4, +5) (ВеО, Al₂O₃, ZnO, MnO₂). Практически все амфотерные оксиды нерастворимы и не взаимодействуют с водой.

несолеобразующие: оксиды (СО, N₂O, NO, SiO), не образующие гидроксидов ни кислотных, ни основных, и средних солей. Взаимодействуют с металлами с образованием комплексных соединений.

Таблица 1