Рассмотрим на известном процессе растворения железа в растворе NaCl

NaCl

Na⁺ Cl^-

Следует к катоду и он изготовлен Следует к аноду и он изготовлен

из меди из железа

На аноде: Fe⁰ -2e = Fe²⁺

Fe²⁺ + Cl^- = FeCl₂

В растворе есть молекулы воды, которые диссоциируют

H₂O + 2e = H₂ + (OH)^-

А затем: (OH)^- +Na⁺ = NaOH

1) Ионы хлора на аноде не разряжаются, т.к. их потенциал более положителен, чем Fe²⁺

И это условие подбора обрабатываемого материала должно соблюдаться.

2) На катоде ионы Fe²⁺ не осаждаются, т.е форма электрода не меняется. Катод должен быть изготовлен из материала потенциал которого больше потенциала обрабатываемого материала.

В электролите происходит:

NaOH + FeCl₂ = Fe(OH)₂ + NaCl

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O = Fe(OH)₃ и выпадает в осадок.