 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Свойства элементов IА подгруппы
|
|
| Свойства | Li | Na | K | Rb | Cs | Fr |
| Заряд ядра | ||||||
| Электронная конфигурация в основном состоянии | [He] 2s1 | [Ne]3s1 | [Ar]4s1 | [Kr]5s1 | [Xe]6s1 | [Rn]7s1 |
| Плотность,d г/см3 | 0,53 | 0,97 | 0,86 | 1,52 | 1,89 | - |
| Температура плавления Т пл.,°C | 180,5 | 99,7 | 63,7 | 39,0 | 28,6 | - |
| Температура кипения Т кип.,0С | 762,2 | - | ||||
| Металлический радиус, rмет., нм | 0,152 | 0,186 | 0,227 | 0,248 | 0,265 | 0,270 |
| Ионный радиус rион, нм | 0,074 | 0,102 | 0,138 | 0,1490 | 0,170 | 0,180 |
| Радиус гидратированного иона rгидр., нм | 0,340 | 0,276 | 0,232 | 0,228 | 0,228 | - |
| Энергия ионизации кДж/моль I1 I2 | 520,2 | 495,8 | 418,8 | 403,0 | 375,7 | (380) (2100) |
| Электроотрицательность по Полингу | 0,98 | 0,93 | 0,82 | 0,82 | 0,79 | 0,70 |
| Электродный потенциал (расплав), Е298, В | -2,10 | -2,43 | -2,61 | -2,74 | -2,91 | - |
| Электродный потенциал (водн. р-р), Е298, В | -3,05 | -2,71 | -2,93 | -2,98 | -3,03 | - |
| Коэф. поляризации | 1,7 | 1,0 | 0,6 | 0,5 | 0,4 | - |
| Коэф. поляризуемости | 0,075 | 0,21 | 0,87 | 1,87 | 2,79 | - |
Радиус атомов щелочных элементов возрастает в ряду Li → Cs. Относительно небольшое увеличение радиуса при переходе от калия к рубидию и цезию связано с заполнением 3d- и 4d-подуровней соответственно. Это приводит к уменьшению экранирования ядра и увеличению его эффективного заряда. Ионные радиусы щелочных элементов меньше металлических, что связано с потерей единственного валентного электрона, они возрастают от Li к Cs. Размеры гидратированных ионов уменьшаются в ряду Li → Cs. Ион лития, как наименьший по размеру, сильнее притягивает полярные молекулы воды, образуя гидратную оболочку. В растворе катион лития окружен 26 молекулами воды, четыре из них находятся в первой координационной сфере. С увеличением ионного радиуса катиона М+ сила электростатического взаимодействия с молекулами воды ослабевает, что приводит к уменьшению гидратной оболочки и, следовательно, радиуса гидратированного иона.
Все щелочные элементы – вещества серебристо-белого цвета, с характерным металлическим блеском, хорошей электро- и теплопроводностью, низкими температурами плавления и кипения, малой плотностью.
Щелочные элементы образуют растворимые оксиды M2O, которым соответствуют гидроксиды MOH – сильнейшие основания. Энергично взаимодействуют с ионами водорода, отдавая свои электроны. Разлагают воду и спирты с выделением водорода, вытесняют водород из кислот. Взаимодействуют при повышенной температуре с водородом. Большинство солей щелочных элементов, образованных неорганическими кислотами, хорошо растворимы в воде, соли сильных неорганических кислот в водных растворах характеризуются высокой степенью диссоциации.
Все щелочные элементы встречаются в природе только в виде соединений.
ЛИТИЙ
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 1269 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
