Свойства элементов IА подгруппы

Радиус атомов щелочных элементов возрастает в ряду Li → Cs. Относительно небольшое увеличение радиуса при переходе от калия к рубидию и цезию связано с заполнением 3d- и 4d-подуровней соответственно. Это приводит к уменьшению экранирования ядра и увеличению его эффективного заряда. Ионные радиусы щелочных элементов меньше металлических, что связано с потерей единственного валентного электрона, они возрастают от Li к Cs. Размеры гидратированных ионов уменьшаются в ряду Li → Cs. Ион лития, как наименьший по размеру, сильнее притягивает полярные молекулы воды, образуя гидратную оболочку. В растворе катион лития окружен 26 молекулами воды, четыре из них находятся в первой координационной сфере. С увеличением ионного радиуса катиона М⁺ сила электростатического взаимодействия с молекулами воды ослабевает, что приводит к уменьшению гидратной оболочки и, следовательно, радиуса гидратированного иона.

Все щелочные элементы – вещества серебристо-белого цвета, с характерным металлическим блеском, хорошей электро- и теплопроводностью, низкими температурами плавления и кипения, малой плотностью.

Щелочные элементы образуют растворимые оксиды M₂O, которым соответствуют гидроксиды MOH – сильнейшие основания. Энергично взаимодействуют с ионами водорода, отдавая свои электроны. Разлагают воду и спирты с выделением водорода, вытесняют водород из кислот. Взаимодействуют при повышенной температуре с водородом. Большинство солей щелочных элементов, образованных неорганическими кислотами, хорошо растворимы в воде, соли сильных неорганических кислот в водных растворах характеризуются высокой степенью диссоциации.