Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты  
 

Свойства элементов IА подгруппы



Свойства Li Na K Rb Cs Fr
Заряд ядра
Электронная конфигурация в основном состоянии [He] 2s1 [Ne]3s1 [Ar]4s1 [Kr]5s1 [Xe]6s1 [Rn]7s1
Плотность,d г/см3 0,53 0,97 0,86 1,52 1,89 -
Температура плавления Т пл.,°C 180,5 99,7 63,7 39,0 28,6 -
Температура кипения Т кип.,0С 762,2 -
Металлический радиус, rмет., нм 0,152 0,186 0,227 0,248 0,265 0,270
Ионный радиус rион, нм 0,074 0,102 0,138 0,1490 0,170 0,180
Радиус гидратированного иона rгидр., нм 0,340 0,276 0,232 0,228 0,228 -
Энергия ионизации кДж/моль I1 I2   520,2   495,8   418,8   403,0   375,7   (380) (2100)
Электроотрицательность по Полингу 0,98 0,93 0,82 0,82 0,79 0,70
Электродный потенциал (расплав), Е298, В -2,10 -2,43 -2,61 -2,74 -2,91 -
Электродный потенциал (водн. р-р), Е298, В -3,05 -2,71 -2,93 -2,98 -3,03 -
Коэф. поляризации 1,7 1,0 0,6 0,5 0,4 -
Коэф. поляризуемости 0,075 0,21 0,87 1,87 2,79 -

Радиус атомов щелочных элементов возрастает в ряду Li → Cs. Относительно небольшое увеличение радиуса при переходе от калия к рубидию и цезию связано с заполнением 3d- и 4d-подуровней соответственно. Это приводит к уменьшению экранирования ядра и увеличению его эффективного заряда. Ионные радиусы щелочных элементов меньше металлических, что связано с потерей единственного валентного электрона, они возрастают от Li к Cs. Размеры гидратированных ионов уменьшаются в ряду Li → Cs. Ион лития, как наименьший по размеру, сильнее притягивает полярные молекулы воды, образуя гидратную оболочку. В растворе катион лития окружен 26 молекулами воды, четыре из них находятся в первой координационной сфере. С увеличением ионного радиуса катиона М+ сила электростатического взаимодействия с молекулами воды ослабевает, что приводит к уменьшению гидратной оболочки и, следовательно, радиуса гидратированного иона.

Все щелочные элементы – вещества серебристо-белого цвета, с характерным металлическим блеском, хорошей электро- и теплопроводностью, низкими температурами плавления и кипения, малой плотностью.

Щелочные элементы образуют растворимые оксиды M2O, которым соответствуют гидроксиды MOH – сильнейшие основания. Энергично взаимодействуют с ионами водорода, отдавая свои электроны. Разлагают воду и спирты с выделением водорода, вытесняют водород из кислот. Взаимодействуют при повышенной температуре с водородом. Большинство солей щелочных элементов, образованных неорганическими кислотами, хорошо растворимы в воде, соли сильных неорганических кислот в водных растворах характеризуются высокой степенью диссоциации.

Все щелочные элементы встречаются в природе только в виде соединений.

ЛИТИЙ





Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 604 | Нарушение авторского права страницы



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2020 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.001 с)...Наверх