Способы получения алканов

– Гидрирование ненасыщенных углеводородов

СН₂=СН₂ + Н₂ ® СН₃–СН₃;

СН≡С–СН₃ + 2Н₂ ® СН₃–СН₂–СН₃

Гидрирование газообразным водородом протекает в присутствии катализаторов и чаще всего под давлением. Наиболее сильными катализаторами являются металлы платиновой группы в мелко раздробленном состоянии. Часто используются катализаторы типа «никеля Ренея».

– Из галоидных алкилов ( реакция Вюрца, 1870 г.)

Способ заключается в действии натрия на галоидные алкилы. При этом два углеводородных остатка соединяются, образуя молекулу углеводорода:

2 СН₃- СН₂I + 2Na ® СН₃–СН₂–СН₂–СН₃ + 2NaI

Можно брать и два разных галоидных алкила. В этом случае образуется смесь трех разных алканов:

СН₃I + С₂Н₅I +2Na ® СН₃–СН₃ + СН₃–СН₂–СН₂–СН₃ + СН₃–СН₂–СН₃+ 2NaI

Вместо натрия используются и другие металлы (например, цинк). Реакция Вюрца имеет большое значение не только для синтеза углеводородов, но и для доказательства их строения.

– Из карбоновых кислот

Нагревание солей карбоновых кислот с натронной известью или едким натром приводит к образованию алканов:

– Промышленный синтез из оксида углерода (II) (синтез Фишера, Тропша).

При пропускании смеси СО и Н₂ при t = 200 °С и атмосферном давлении над железным или кобальтовом катализатором образуется смесь алканов – «синтин», состоящая из нормальных парафинов с разной длиной цепи и примесью разветвленных:

nCO + (2n+1)H₂ → С_nH_2n+2 + nH_2n+2

– Крекинг и пиролиз алканов нефти:

С_nH_2n+2 ® С_mH_2m+2 + С_n-mH_2(n-m)