Опыт 1. Получение дигидроксидов кобальта и никеля и исследование их свойств

а) Получение дигидроксидов кобальта и его окисление. Внесите в две пробирки по 2 – 3 капли раствора соли кобальта и добавляйте по каплям раствор едкой щелочи. Сначала проявляется синий осадок основной соли кобальта, который затем меняет цвет на розовый вследствие образования дигидроксида кобальта. Напишите уравнение реакций образования дигидроксида кобальта по стадиям. В одной пробирке размешайте осадок стеклянной палочкой для обеспечения лучшего соприкосновения Co(OH)₂ с кислородом воздуха, в другую добавьте 2 – 3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. В каком случае происходит окисление дигидроксида кобальта?

Учитывая, что Fe(OH)₂ легко окислялся кислородом воздуха, сделайте вывод, какой ион является более энергичным восстановителем: Fe²⁺ или Co²⁺.

б) Получение дигидроксида никеля и его окисление. Внесите в три пробирки по 2 – 3 капли раствора соли никеля и добавьте по каплям раствор едкой щелочи до выпадения осадка дигидроксида никеля. Попробуйте окислить полученный дигидроксид никеля различными окислителями. Для этого в первой пробирке перемешайте осадок стеклянной палочкой, во вторую пробирку добавьте 2 – 3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода, в третью пробирку добавьте одну каплю бромной воды. В каком случае наблюдается окисление и связанное с ним изменение цвета осадка?

Напишите уравнение реакции, учитывая, что окисление дигидроксида никеля в тригидроксид протекает в щелочной среде. Сравните восстановительные свойства ионов Fe²⁺, Co²⁺, Ni²⁺.

Опыт 2. Гидратация иона Co²⁺

Налейте в две пробирки по 5 – 6 капель насыщенного раствора соли кобальта(II). В первую пробирку внесите две капли концентрированной соляной кислоты (пл. 1,19г/см³), во вторую – маленький кусочек хлорида кальция, предварительно прокаленного на асбестированной сетке. Как меняется окраска раствора?

Поместите в третью пробирку один микрошпатель соли кобальта(II) и 3 – 4 капли этилового спирта. Отметьте окраску и разбавьте полученный раствор, добавляя воду. Как изменяется окраска раствора при разбавлении?

Стеклянной палочкой, смоченной 0,5 н. раствором хлорида кобальта, напишите какое-либо слово на фильтровальной бумаге. Подсушив бумагу, поднесите ее к пламени горелки и слегка подогрейте, пока текст не станет видимым. Что происходит с надписью при охлаждении?

Объясните изменение окраски во всех случаях, исходя из того, что ион кобальта, гидратированный шестью молекулами воды [Co(H₂O)₆]²⁺, имеет розовую окраску, а обезвоженный – синюю.