Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства двуокиси марганца

а) Окислительные свойства двуокиси марганца. В коническую пробирку внесите 1 – 2 микрошпателя двуокиси марганца МnО₂ и 5 – 10 капель 2 н. раствора серной кислоты. К смеси добавьте 2 – 4 микрошпателя соли сульфата железа (II) и 8 - 10 капель воды. Закрыв пробирку пробкой, встряхивайте ее до растворения двуокиси марганца. В полученный раствор внесите одну каплю гексацианоферрата (П) калия K₄[Fe(CN)₆]. Что наблюдается? На присутствие какого иона указывает окраска раствора? Напишите уравнение реакции окисления двуокиси марганца сульфата железа (II).

б) Восстановительные свойства двуокиси марганца. Смесь едкого натра, кристаллического нитрата калия, диоксида марганца поместите в тигель и нагрейте на электрической плитке до расплавления и появления зеленой окраски. Какое вещество сообщает зеленую окраску полученному расплаву? Напишите уравнение реакции окисления двуокиси марганца нитратом калия в щелочной среде. После охлаждения тигля налейте в него 5-6 мл воды (каков стал цвет раствора). Перелейте раствор в пробирку и добавьте 2 – 3 капли 2н. серной кислоты. Наблюдайте изменение окраски раствора, напишите уравнение реакции.

Опыт 5. Термическая неустойчивость соединений марганца (VII) (проводите в вытяжном шкафу! Не наклоняйте лицо над тиглем!)

Положите в тигель несколько кристаллов перманганата калия. Тигель поставьте на асбестированную сетку, помещенную на электрическую плитку. К перманганату добавьте пипеткой одну каплю концентрированной серной кислоты (пл. 1,84 г/см³). Осторожно подогрейте тигель.Как только начнется разложение перманганата, нагревание прекратите. Что наблюдается?

Напишите уравнения реакций: а) взаимодействия перманганата калия с серной кислотой; б) разложения марганцевой кислоты; в) разложения оксида марганца (II) на двуокись марганца и кислород.

Составьте схему перехода электронов в последней реакции. Какой элемент окислился и какой восстановился?