Опыт 8. Получение гидроксида хрома (II) и его свойства

К раствору CrCl₂, полученному в опыте 1; прилейте несколько капель 2 н гидроксида натрия до выпадения осадка, затем добавьте избыток NaOH. Растворяется ли гидроксид хрома (II) в избытке NaOH? Напишите уравнения реакций.

Опыт 9. Получение сульфида хрома (II) и (III)

К раствору CrCl₂; добавьте несколько капель сульфида натрия или сульфидааммония. Выпадает ли осадок CrS? Образуется ли сульфид хрома (III) в аналогичных условиях? Напишите соответствующие реакции.

Опыт 10. Получение ацетата хрома (II)

К раствору CrCl₂; полученному в опыте 1, прилейте несколько капель насыщенного раствора ацетата натрия и наблюдайте появление розово-красной окраски – Cr(CH₃COO)₂.

Опыт 11. Растворимость хроматов

В три пробирки прилейте по 5 капель хромата калия, добавьте в одну пробирку хлорида магния, в другую – хлорида меди, в третью – хлорида бария. Что можно сказать о растворимости хроматов в воде?

Лабораторная работа №3

ЖЕЛЕЗО

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Железо (стружка). Цинк (гранулированный). Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Хлорид железа (III). Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы: соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см³), азотной кислоты (2 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), едкой щелочи (2 н.), пероксида водорода (3%-ный), гексациано-(II)феррата калия (0,5 н.), роданида калия (или аммония) (0,01 н.), хлорида железа (111) (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), нитрата серебра, иодида калия (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.).