Опыт 4. Образование карбоната гидроксомеди (малахита) при совместном гидролизе солей меди (II) и соды

Возьмите в пробирку 2 – 3 капли раствора сульфата меди и прибавьте такой же объем раствора соды Na₂CO₃. Выпавший зеленый осадок представляет собой карбонат гидроксомеди (CuOH)₂CO₃, являющийся продуктом коррозии медных предметов на воздухе в присутствии CO₂.

Почему при взаимодействии солей меди в водных растворах с содой или диоксидом углерода не получается средний карбонат меди? Напишите уравнение совместного гидролиза сульфата меди и соды.

Опыт 5. Получение малорастворимых солей меди (II)

К раствору сульфата меди (2 – 3 капли) прибавьте столько же капель раствора гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆]. Наблюдайте выпадение красно-бурого осадка гексациано-(II)феррата меди (II). Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Опыт 6. Получение солей меди (I)

К двум каплям раствора медного купороса добавьте столько же раствора иодида калия. Наблюдайте выпадение осадка и появление свободного иода, окрашивающего содержимое пробирки в желтый цвет. Докажите наличие свободного иода, для чего возьмите в чистую пробирку 6-8 капель раствора крахмала, коснитесь чистой палочкой исследуемого раствора и опустите палочку в раствор крахмала. Появилось ли синее окрашивание? Напишите уравнение восстановления сульфата меди (I) и свободного иода.

Для определения цвета осадка CuI необходимо удалить свободный иод, маскирующий цвет осадка. Добавьте в пробирку несколько капель раствора сульфита натрия Na₂SO₃ до исчезновения желтой окраски иода. Каков цвет иодида меди (I)? Напишите уравнение реакции взаимодействия иода с сульфитом натрия, учитывая, что в реакции принимает участие вода. Осадок сохраните для опыта 7 б.

Опыт 7. Комплексные соединения меди

а) Получение амминокомплекса меди (II). В пробирку с раствором медного купороса (2 – 3 капли) прибавьте несколько капель 2 н. раствора аммиака. Наблюдайте выпадение основной соли (CuOH)₂SO₄. Напишите уравнение реакции ее образования.

Продолжайте прибавление раствора гидроксида аммония по каплям до полного растворения основной соли. Напишите уравнение реакции, учитывая, что в избытке раствора аммиака образуются одновременно комплексное основание и комплексная соль меди (II), содержащие медноаммиачный комплексный ион при координационном числе 4.

Отметьте окраску исходного раствора медного купороса и раствора, содержащего комплексные соединения меди. Какие ионы обусловливают окраску раствора в первом и во втором случае? Напишите уравнения диссоциации гидроксида меди (II) и гидроксида тетраммин меди (II). Какое основание сильнее? Почему?

б) Получение комплексного тиосульфата меди (I). Удалите пипеткой отстоявшийся раствор с осадка иодида меди (I), полученного в опыте 6. Прибавьте в пробирку с осадком несколько капель тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Что происходит с осадком?

Напишите уравнение реакции, сопровождающейся образованием хорошо растворимого комплексного дитиосульфатокупрата (I) натрия Na₃[Cu(S₂O₃)₂].