Опыт 3. Характерные реакции на ионы железа

а) Взаимодействие солей железа (II) с гексациано-(III)ферратом калия. Приготовьте в пробирке раствор соли Мора (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O и добавьте каплю раствора гексациано-(III)феррата калия (красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. Отметьте цвет осадка, напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде и дайте рациональное наименование полученному веществу, известному под названием турнбулева синь.

б) Взаимодействие солей железа (III) с гексациано-(II)ферратом калия. Поместите в пробирку 2-3 капли раствора трихлорида железа и добавьте одну каплю раствора гексациано-(II)феррата калия (желтой кровяной соли) K₄[Fe(CN)₆]. Отметьте цвет осадка, напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде и дайте химическое наименование полученному веществу, известному под названием берлинская лазурь.

в) Взаимодействие солей железа (III) с роданидом калия (или аммония). Поместите в пробирку 2 – 3 капли раствора трихлорида железа и добавьте каплю 0,01 н. раствора роданида калия (или аммония). Такой же опыт проделайте со свежеприготовленным раствором соли Мора и убедитесь, что интенсивное красное окрашивание характерно только для роданида железа (III). Напишите уравнение реакции в молекулярном виде.

Опыт 4. Восстановительные свойства железа (II)

а) Восстановление перманганата калия. Поместите в пробирку 5 капель раствора перманганата калия и 2 капли 2 н. раствора серной кислоты. Внесите в раствор один микрошпатель гексагидрата сульфата аммония-железа (II) (соли Мора). Обесцвечивание раствора происходит вследствие восстановления фиолетового иона MnO₄^- в кислой среде до практически бесцветного в разбавленных растворах иона марганца (II). Напишите уравнение реакции.

б) Восстановление пероксида водорода. Приготовьте в двух пробирках раствор соли Мора. В одну добавьте 3 капли 2 н. раствора серной кислоты и 3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода H₂O₂, а затем в обе пробирки – по одной капле 0,01 н. раствора роданида калия (или аммония). В какой пробирке обнаруживаются ионы железа (III)? Восстановите пероксид водорода солью Мора (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O в щелочной среде. Что представляет собой выпадающий осадок? Напишите уравнения обеих окислительно-восстановительных реакций.

в) Восстановление нитрата серебра. Приготовьте в двух пробирках раствор соли Мора. В одну из них добавьте равный объем раствора нитрата серебра и слегка нагрейте на пламени горелки (не доводя до кипения). Что наблюдается? Охладите пробирку и добавьте в нее и в контрольную пробирку по капле 0,01 н. раствора роданида калия (или аммония). В какой пробирке появляется окрашивание и почему? Напишите уравнение восстановления нитрата серебра до металлического серебра сульфатом железа (II).