Щелочные и щелочноземельные металлы

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Кристаллизатор. Пинцет. Стеклянная палочка. Фильтровальная бумага. Спиртовка. Этиловый спирт. Натрий. Кальций. Сухие соли: LiCl, NaCl, KCl, CaCl₂, BaCl₂,NH₄Cl. Растворы: фенолфталеина, универсального индикатора, соляной кислоты (2 н., конц.), серной кислоты (2 н., 96%),азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), гидроксида натрия (2 н.), хлорида аммония (0,5 н.), оксалата аммония (0,5 н.), карбоната натрия (0,5н.), гидрокарбоната натрия (0,5 н.), ортофосфата натрия (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.,1 М.), хлорида бария (0,5 н. и 1 М), сульфата натрия (0,5 н.), сульфата лития, гексанитрокобальтата натрия (0,5 н.), гексациано-(II)феррата калия.

Опыт 1. Открытие щелочных и щелочно-земельных металлов по окраске пламени (качественные реакции) (Под тягой!)

Стеклянную палочку, прокалите на пламени горелки до получения бесцветного пламени. Если пламя окрашивается, то промойте палочку соляной кислотой и покалите в пламени. Опускайте палочку последовательно в соли лития, натрия, калия, кальция и бария и вносите в пламя горелки, промывая палочку после каждой соли. Запишите, какое окрашивание придает пламени каждая соль. Объясните причину возникновения окраски пламени.

Опыт 2. Взаимодействие щелочных металлов с водой (Под тягой!)

Налейте в кристаллизатор дистиллированной воды, внесите 2 – 3 капли фенолфталеина. Возьмите пинцетом из керосина кусочек натрия величиной с рисовое зерно, высушите его фильтровальной бумагой и внесите в кристаллизатор с водой. При полуспущенном окне тяги наблюдайте происходящую реакцию. Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод о химической активности щелочных металлов. От чего она зависит? Почему литий стоит первым в ряду стандартных электродных потенциалов?