Адсорбция ионов из растворов

В зависимости от природы адсорбента процессы адсорбции ионов электролитов подразделяются на ионную адсорбцию и ионообменную адсорбцию (разд. 26.4.4).

Ионная адсорбция заключается в адсорбции ионов из раство­ров электролитов на поверхности твердых веществ, кристалли­ческая решетка которых состоит из ионов или полярных моле­кул, т. е. на полярных адсорбентах. Ионная адсорбция имеет ряд характерных особенностей.

1. При ионной адсорбции на поверхности адсорбента вследст­вие адсорбции ионов, называемых потенциалопределяющими, возникает определенный заряд, который притягивает из раствора противоположно заряженные ионы - противоионы; в результате на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой.

2. Скорость ионной адсорбции меньше скорости молекуляр­ной адсорбции, так как скорость диффузии сольватированных ионов меньше скорости диффузии молекул и, кроме того, адсорбции ионов предшествует более медленный, чем у молекул, процесс десольватации.

3. Ионная адсорбция не всегда обратима, так как она может сопровождаться хемосорбцией, приводящей, например, к обра­зованию малорастворимого вещества.

4. Адсорбируемость ионов определяется величиной их заряда, радиуса и степенью сольватации. При равенстве заряда лучше ад­сорбируются ионы с большим радиусом, так как они менее сольва-тированы. По величине адсорбции ионы располагаются в так называемые лиотропные ряды, которые для водных систем выглядят так:

Многозарядные ионы адсорбируются лучше однозарядных, ис­ключение составляет катион водорода:

5. Если в растворе электролита имеются такие же ионы, как и в составе твердого адсорбента, то ионная адсорбция принима­ет строго избирательный характер, описываемый правилом Панета - Фаянса - Пескова об избирательной ионной адсорбции.

На поверхности кристалла преимущественно адсорби­руются те ионы, которые входят в состав кристалли­ческой решетки адсорбента или изоморфны им по строе­нию и могут достроить кристаллическую решетку.

Иллюстрацией этого правила может служить зарядка поверхности кристаллического осадка иодида серебра, полученного по реакции:

Если количества KI и AgNO3 эквивалентны, то поверхность осадка не заряжена. При избытке KI поверхность осадка заряжена отрицательно за счет адсорбции потенциалопределяющих ионов I:

а при избытке AgNO3 - положительно за счет адсорбции ионов Ag+:

Следовательно, потенциалопределяющие ионы, внедряясь в кри­сталлическую структуру, в результате избирательной адсорбции сообщают соответствующий заряд поверхности кристалла, а противоионы нейтрализуют этот заряд, оставаясь в растворе. Избира­тельная ионная адсорбция имеет место при формировании кри­сталлической решетки электролитов и способствует очистке та­ких веществ путем перекристаллизации. Она также определяет процессы образования коллоидных частиц (разд. 27.2.1).