Энергия сродства к электрону

В результате химических превращений атом элемента мо­жет присоединять электрон, превращаясь в анион.

Энергия сродства к электрону (Е_ср) - это энергия присоединения электрона атомом элемента с образова­нием аниона: Э - e^- =Э^- (Е_ср, кДж/моль).

Энергия сродства к электрону также является периодиче­ским свойством, причем она возрастает у элементов в пределах периода слева направо, достигая максимальных значений у гало­генов (табл. 1.3). Это связано с их электронной конфигурацией ns²np⁵, в которой недостает только одного электрона до энергети­чески выгодной конфигурации ns^znp⁶, характерной для атомов благородных газов. У элементов групп А сверху вниз наблюда­ется уменьшение энергии сродства к электрону вследствие суще­ственного увеличения атомного радиуса. У элементов групп Б сверху вниз, наоборот, энергия сродства к электрону увеличи­вается, что связано со значительным возрастанием заряда ядра и незначительным увеличением радиуса их атомов (табл. 1.3).

Если атомы двух элементов сильно различаются значения­ми энергии ионизации и энергии сродства к электрону, то та­кие элементы будут легко реагировать друг с другом с образо­ванием прочной связи. Использование этих характеристик ог­раничено тем, что они применимы только к изолированным атомам. Если атомы находятся в соединении, т. е. в молекуле, то для них используют другую характеристику - относитель­ную электроотрицательность.