Приложение 9. Параметры (длина, энтальпия) некоторых связей

Приложение 10. Константы диссоциации кислот и оснований

(Для кислот и оснований приводятся ступенчатые константы диссоциации К:, константы кислотности обозначаются К_а, а основности - К.; рК, = -lg К.;

Название кислоты	Формула	К.	рК,= -\дКа
Азотистая	HN02	( К 1)	5,1·10-4	3,29
Азотистоводородная	HN3	( К 1)	1,9· 10-5	4,72
Борная	H3BO	(K1)	5.8·10-10	9,23
		(K1)	1,8·1013	12,74
		(K3)	1,6·10'14	13,80
Кремневая(мета)	H2Si03	(К1)	2,2·10 -10	9,66
		(К2)	1,6·1012	11,80
Марганцовая	HMn04	(К1)	2·102	-2,3
Мышьяковая (орто)	H3ASO4	(К1)	5,98·10-3	2,22
		(Кг)	1,05-10"7	6,98
		(К3)	3,89-1 О*12	11,41
Муравьиная	HCOOH	(К)	1,8-10"4	3,75
Пероксид водорода	H202	(КО	2,0-1012	11,7
Сернистая	H2S03	(К\)	1,7-10'2	1,77
		(К2)	6,2-10"®	7,21
Сероводородная	H2S	(Kl)	1,0-107	7,00
		(К2)	1,3-10'13	12,89
Тиосерная	H2S203	(Kl)	2,5-1 О*1	0,60
		(Кг)	1,9-102	1,72
Угольная	Н2СОз	СК,)	4,5-1 о7:	6,35
		(Кг)	4,8-Ю'11	10,32
Уксусная	СНзСООН	(*)	1,7-10'5	4,77
Фосфористая	НзРОз	(*i)	1,6-10'2	1,8
		(Кг)	2,0-10"7	6,7
Фосфорная (орто)	н3ро4	(К)	7,52-10-3	2,12
		(Кг)	6,31-10"®	7,20
		(Кг)	1,26-10"12	11,9
Фосфорноватистая	нзр02	(К)	8,0-Ю'2	1,1
Фтороводородная	HF	(К)	6,8- Ю-4	3,17
Хлорноватистая	НСЮ	(К)	5,0-10"8	7,30
Хромовая	Н2СЮ4	(К)	10,0	-1
		(Кг)	3,16-10'7	6,5
Цианистоводородная	HCN	(К)	6,2-1010	9,21
Щавелевая	Н2С204	(К)	5,6-102	1,25
		(Кг)	5,4-Ю-5	4,27
Вода	Н20	(*i)	1,8-10"1в	15,74

Приложение 10 (продолжение)

Название основания	Формула	Kа	рКа.= -lgКs
Алюминия гидроксид	А1(ОН)3	(К3)	1,0·10-9	9,00
Амк.ония гидроксид	NН4ОН	(K1)	1,8·10-5	4,74
Бария гидроксид	Ва(ОН)2	(K1)	2,3-10-1	0,64
Бериллия гидроксид	Ве(ОН)2	(К2)	5,0·10-11	10,30
Гидразин	N2H4·H2O	(K1)	9,8·10 -7	6,01
Гидроксиламин	NH2OH	(К1)	9,6·10 -9	8,02
Железа(II) гидроксид	Fe(OH)2	(К2)	1,3·10 -4	3,89
Железа(Ш) гидроксид	Fe(OH)3	(К2) (К3)	1,82·10 -11 1,35·10 -12	10,74 11,87
Кальция гидроксид	Ca(OH)2	(К2)	4,3·10 -2	1,37
Магния гидроксид	Mg(OH)2	(К2)	2,5·10 -3	2,60
Меди(II) гидроксид	Cu(OH)2	(К2)	3,4·10 -7	6,47
Ртути(II) гидроксид	Hg(OH)2	(К1) (К2)	4,0·10 -12 5,0·10 -11	11,40 10,30
Серебра гидроксид	AgOH	(К1)	1,1·10 -4	3,96
Стронция гидроксид	Sr(OH)2	(К2)	1,5·10 -1	0,82
Хрома(Ш) гидроксид	Cr(OH)3	(Кг)	1,02-10 -10	9,99
Цинка гидроксид	Zn(OH)2	(К2)	4·10 -5	4,4

СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Некрасов Б. В. Основы общей химии. Т.1,2. - М.: Химия, 1973,- 656; 688 с.

2. Р е м и Г. Курс неорганической химии. Т.1,2. - М.: ИЛ, 1963, 1966. - 920; 836 с.

3. П о л и н г Л. Общая химия. - М: Мир, 1974,- 846 с.

4. Дэй К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. - М.: Мир, 1976. -567 с.

5. Спицын В. И., Мартыненко Л. И. Неорганическая химия. Ч.1.2.-М.: МГУ, 1991, 1994.-476; 623 с.

6. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая хи­мия. 4.1,2,3.-М.: Мир, 1969.-223; 494; 591 с.

7. Кемпбел Дж. Современная общая химия. Т. 1,2,3. - М.: Мир, 1975.- 548; 478; 446 с.

8. А х м е т о в Н. С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая шко­ла, 1988.-640 с.

9. У г а й Я. А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1989.- 463 с.

10. Карапетьянц М.Х. Введение в теорию химических процессов. - М.: Высшая школа, 1975,- 320 с.

11. Карапетьянц М. X., Дракин СИ. Строение вещества. - М.: Высшая школа, 1978,- 304 с.

12. Мартыненко Л. И, Спицын В. И. Избранные главы неорга­нической химии. Вып.1. - М.: МГУ, 1986,- 287 с.

13. Браун Т., Л е м е й Г. Ю. Химия - в центре наук. 4.1,2. - М.: Мир, 1983.-447; 520 с.

14. Барнард А. Теоретические основы неорганической химии. - М.: Мир, 1968.-361 с.

15. Анорганикум. Т.1,2 / Под ред. Л. К о л ь д и ц а. - М.: Мир, 1984 - 668;

С.

16. X ь ю и Дж. Неорганическая химия. Строение вещества и реакцион­ная способность. - М.: Химия, 1987.- 695 с.

17. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Основы неорганической химии.- М: Мир, 1979.-677 с.

18. Дикерсон Р., Г рей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. Т.1,2. -М.: Мир, 1982.-652; 620 с.

19. Зайцев О. С. Химическая термодинамика к курсу общей химии. - М.: МГУ, 1973.-295 с.

20. Б а со л о Ф., Джонсон Р. Химия координационных соединений. -М.: Мир, 1966 - 196 с.

21. С к о р и к Н. А., К у м о к В Н. Химия координационных соедине­ний. - Высшая школа, 1975,- 207 с.

22. Костром и на НА, Кумок ВН., С кори к Н. А. Химия ко­ординационных соединений. - М.: Высшая школа, 1990.-432 с.

23. Зайцев О. С. Общая химия. Состояние веществ и химические ре­акции. - М.: Химия, 1990 - 352 с.

24. Общая химия / Под ред. Е. М. Соколовской, Л. С. Г у з е я. - М.. МГУ, 1989 - 640 с.

25. Джонсон Д. Термодинамические аспекты неорганической химии. -М.: Мир, 1985.-326 с.

26. П о л т о р а к О. М., К о в б а Л. М. Физико-химические основы не­органической химии. - М.: МГУ, 1984,- 288 с.

27. Химия и периодическая таблица / Под ред. К. С а й т о. - М.: Мир, 1982 -319 с.

28. Кукушкин В. Ю., Кукушкин Ю. Н. Теория и практика синтеза координационных соединений -Л.: Наука, 1990,-260 с.

29. П о л т о р а к О. М., Основы химической термодинамики и кинетики в курсе неорганической химии. - М.: МГУ, 1972.-165 с.

30. К р е б с Г. Основы кристаллохимии неорганических соединений. - М.: Мир, 1971 -304 с.