Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Определение этого показателя (по ГОСТ 18190-72) основано на способности свободного и связанного активного (в отличие от хлоридного) хлора вытеснять эквивалентное количество I2 из иодида при подкислении пробы воды:
Cl2 + 2I– = I2 + 2Cl–,
ClO– + 2H+ + 2I– = I2 + Cl– + H2O,
HClO + 2I– + H+ = I2 + Cl– + H2O,
NH2Cl + 2H+ + 2I– = I2 + NH4+ + Cl–.
Выделившийся иод оттитровывают рабочим раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала:
2Na2S2O 3 + I2 = Na2S4O6+ 2NaI.
Ход анализа. Анализ на содержание остаточного хлора производится в месте отбора пробы после спуска воды из крана в течение ³15 мин. при полностью открытом кране. В коническую колбу для титрования вносят 0,5 г KI, растворяют в 1 – 2 мл дистиллированной воды, добавляют ацетатный буферный раствор с рН = 4,5 в количестве, равном 1,5 щелочности воды (работа № 4). Затем цилиндром вносят отобранный объем V водопроводной воды (250 – 500 мл, в зависимости от содержания хлора; 250 мл – при содержании хлора ³ 0,3 мг/л). Предварительно заполняют бюретку 0,005 М раствором тиосульфата, приготовленным путем разбавления 0.01 М рабочего раствора. Выделившийся иод оттитровывают по крахмалу до исчезновения окраски иод-крахмального комплекса, добавляя 15 – 20 капель индикатора в конце титрования, когда раствор приобретет соломенно-желтую окраску.
Содержание остаточного активного хлора (X, мг/л) рассчитывают по формуле:
где 0,177 – титр 0,005 М раствора Na2S2O 3 по хлору, мг/мл;
К – поправочный коэффициент к 0,005 М раствору Na2S2O 3 (определяется по данным стандартизации рабочего раствора по дихромату в работе № 11).
Дата публикования: 2015-02-20; Прочитано: 1057 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!