Лабораторная работа №11

Определение общей жесткости воды

и раздельное определение жесткости за счет присутствия

ионов кальция и магния

Цель работы: определить общую и раздельную жесткость воды за счет присутствия ионов кальция и магния методом комплексонометрии.

Сущность работы. Общая жесткость воды определяется наличием в ней ионов Са²⁺ и Мg²⁺. В качестве рабочего вещества применяют комплексон III (ЭДТА). При определении общей жесткости воды используют индикатор эриохром черный Т, а при определении жесткости за счет присутствия ионов Са²⁺ – мурексид. Определение общей и раздельной жесткости воды ведут в щелочной среде.

Mg²⁺ + HInd^2– D MgInd^– + H⁺,

MgInd^– + Na₂H₂Y D Na₂MgY + HInd^2– + H⁺

винно-красный синий

Жесткость воды обусловлена наличием в ней растворимых солей кальция и магния. Различают временную жесткость (за счет присутствия бикарбонатов кальция и магния) и постоянную (за счет присутствия сульфатов и хлоридов). Временную жесткость можно удалить кипячением:

Выпавшие в осадок CaCO₃ и Mg(OH)₂ понижают концентрацию ионов кальция и магния в воде и жесткость воды уменьшается. Жесткость воды выражают в ммоль/дм³. В зависимости от величины жесткости различают:

· вода очень мягкая – до 1,5 ммоль/дм³;

· мягкая – 1,5 – 3 ммоль/дм³;

· средней жесткости – 3 – 6 ммоль/дм³;

· жесткая – 6 – 9 ммоль/дм³;

· очень жесткая – более 9 ммоль/дм³.

Оборудование и реактивы: бюретка вместимостью 25,00 см³; воронка; мерный цилиндр вместимостью 10 см³; колба коническая для титрования; стакан для слива; стакан вместимостью 50 см³; пипетка вместимостью 10,00 см³; раствор ЭДТА, С_экв(ЭДТА) = 0,0500 моль/дм³; индикаторы – эриохром черный Т и мурексид; аммиачно-аммонийный буферный раствор; раствор КОН, С(КОН) = 2 моль/дм³; анализируемая вода со средней жесткостью 3 – 6 ммоль/дм³.