Иодометрическое определение меди в солях

Определение ионов Сu²⁺ иодометрическим методом основано на реакции:

2Cu²⁺ + 4 I^– → 2 CuI↓ + I₂.

Cu²⁺ + I^– + ē → CuI

Е⁰ = +0,86 В,

f_{э кв.}(Cu²⁺) = 1

Для подавления гидролиза солей меди(II) создают слабокислую среду. Выделившийся в эквивалентном количестве I₂ (заместитель) оттитровывают стандартизированным раствором Na₂S₂O₃.

I₃^– + 2 S₂O₃^2– → 3 I^– + S₄O₆^2–.

Ход работы

1. Получите у лаборанта мерную колбу с раствором соли Cu²⁺. Доведите объем до метки дистиллированной водой, закройте колбу пробкой и хорошо перемешайте раствор.

2. В колбу для титрования отмерьте пипеткой раствор соли меди(II), добавьте отмеренные цилиндром 5 мл 1 моль/л раствора серной кислоты, 20 мл 10% раствора КI. Поставьте в темное место на 5 мин.

3. Заполните бюретку стандартизированным раствором тиосульфата натрия.

4. Оттитруйте выделившийся иод тиосульфатом натрия до светло-желтой окраски суспензии в колбе, добавьте в колбу крахмал и продолжайте титровать до исчезновения синей окраски.

5. Выполните несколько титрований до получения сходящихся результатов.

6. Рассчитайте массу ионов Cu²⁺ в растворе. Проведите математическую обработку результатов анализа.

Расчет результатов анализа. Согласно полуреакции:

Cu2+ + e ® Cu+,

молярная масса эквивалента меди равна молярной ее массе.

Рассчитав , находят массу меди в растворе:

.