Фотоэлектроколориметрическое определение никеля (II) реакцией с диметилглиоксимом в присутствии окислителей

Реактивы: нитрат никеля Ni(NO₃)₂^.6H₂O;

иод 0,05 М раствор;

диметилглиоксим 1% раствор в 20% растворе щелочи;

гидроксид натрия, 1 н. раствор;

HCl конц.;

H₂SO₄ конц.

Лабораторная посуда: Бюретки на 25 мл;

Пипетки градуированные на 10 и 5 мл;

Колбы мерные вместимостью 100 и 50 мл.

Приборы: Колориметр концентрационный КФК-2.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ:

1. Приготовление 100 мл стандартного раствора, содержащего 0,1 мг/мл никеля (раствор «А»).

Для приготовления стандартного раствора берут точную навеску Ni(NO₃)₂^.6H₂O, равную вычисленной по формуле:

(г), где

Т – титр стандартного раствора – 0,1 мг/мл;

V – объем раствора – 100 мл;

М’ – молярная масса соли Ni(NO₃)₂*6H₂O (290,79 г/моль);

М – молярная масса никеля (58,69 г/моль);

10^-3 – коэффициент перевода мг в г.

Взятую на аналитических весах навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в небольшом количестве воды, добавляют 0,2 мл концентрированной серной кислоты, объем доводят до метки и тщательно перемешивают. Получают раствор А.

2. Приготовление стандартного раствора с содержанием никеля(II) 0,01 мг/мл (раствор Б).

Раствор Б готовится в день употребления. В мерную колбу вместимостью 100 мл отмеривают по бюретке 10 мл раствора с Т = 0,1 мг/мл (раствора «А»), добавляют 2 капли конц. HCl, очищенную воду до метки и тщательно перемешивают.