Пример 2. Смешали 500 мл 0,002 М раствора хлорида бария и 500 мл 0,001 М раствора сульфата калия

Смешали 500 мл 0,002 М раствора хлорида бария и 500 мл 0,001 М раствора сульфата калия. Выпадет ли в этих условиях осадок сульфата бария? ПР(BaSO₄)=1,1·10^-10.

Решение: Условие образования осадков: произведение концентрации ионов должно быть больше произведения растворимости ПКИ>ПР.

ПКИ = с(Ва²⁺)·c(SO₄^2-).

При смешивании равных объемов растворов, концентрации ионов уменьшаются в 2 раза, следовательно:

[Ва²⁺] = с(ВаСl₂) = 0,001 моль/л

[SO₄^2-] = c(K₂SO₄)=0,0005 моль/л

ПКИ = 0,001·0,0005 = 5·10^-7, ПКИ>ПР, осадок выпадает.

Пример 3. Рассчитать растворимость фосфата серебра в 0,02 М растворе фосфата натрия. ПР(Ag₃PO₄) = 1,3·10^-20.

Решение: Запишем уравнения равновесий для данной системы:

Ag₃PO₄ ↔ 3Ag⁺ + PO₄^3-

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

ПР(Ag₃PO₄) = [Ag⁺]³[PO₄^3-].

Обозначим растворимость фосфата серебра в насыщенном растворе через s, тогда [Ag⁺]=3s, в присутствии одноименного иона растворимость фосфата серебра понижается, поэтому равновесная концентрация фосфат-иона будет определяться концентрацией фосфата натрия [PO₄^3-]=c(Na₃PO₄)=0,02 моль/л. Подставим эти обозначения в выражение ПР:

ПP(Ag₃PO₄) = s³·c(Na₃PO₄)

.