Пример 2. Вычислить рН раствора по следующим данным: индикаторный электрод – хингидронный, электрод сравнения – хлорсеребряный (х.с.) в 1 н

Вычислить рН раствора по следующим данным: индикаторный электрод – хингидронный, электрод сравнения – хлорсеребряный (х.с.) в 1 н. растворе KCl, Е _гэ = 0,20 В, t = 25 °С.

Решение: Е _{х.с.(1 н. KCl)} = 0,22 В (см. приложение 3);

Е _{хингид.} = Е °_{хингид.} – 0,059× рН = 0,70 – 0,059×рН.

Так как Е _{хингидр.}> Е _х.с., то хлорсеребряный электрод в гальваноцепи играет роль анода, а хингидронный – катода.

Е = Е ₍₊₎ – Е _(–) = Е _{хингидр.} – Е _х.с.; 0,2 = 0,7 – 0,059 ×рН –0,22,

отсюда

4.3. Потенциометрическое титрование

Титрование, при котором точка эквивалентности (ТЭ) (в которой количество эквивалентов определяемого вещества и титранта равны) определяется по скачку потенциала индикаторного электрода, называется потенциометрическим.