Пример 3. При построении калибровочного графика для винной кислоты были получены следующие данные на клиновом поляриметре:

При построении калибровочного графика для винной кислоты были получены следующие данные на клиновом поляриметре:

Концентрация винной кислоты, %
Показания поляриметра, мм	9,9	19,1	27,3	34,9

Сколько граммов винной кислоты надо растворить в 250 мл воды, чтобы отсчет по шкале был 23,5 мм.

Решение: строим график зависимости концентрации винной кислоты (%) от отсчета по шкале.

Для 23,5 мм по графику находим w = 24,7% и рассчитываем навеску винной кислоты (g):

отсюда г.

4. Потенциометрический метод анализа

Решение задач сводится к трем типам расчетов:

1. Расчет равновесного напряжения гальваноцепи, состоящей из электрода сравнения с постоянным потенциалом и индикаторного электрода (электрода измерения) с переменным потенциалом, зависящим от концентрации вещества в растворе.

В качестве электрода сравнения используют стандартный водородный электрод Pt½H₂½2H⁺, каломельный Hg_(ж)½Hg₂Cl_2(к)½KCl или хлорсеребряный Ag ½AgCl_(к)½KCl электроды.

Электрод с меньшей величиной электродного потенциала играет роль анода. На аноде идет процесс окисления. На другом электроде с большим значением электродного потенциала – катоде идет процесс восстановления.

Е = Е ₍₊₎ – Е _(–),

где Е – напряжение, Е ₍₊₎и Е _(–) – электродные потенциалы катода и анода соответственно.

2. Расчет рН исследуемой системы, состоящей из таких же пар электродов, погруженных в раствор определяемого вещества.

3. Расчет либо содержания вещества в титруемом растворе, либо потенциала индикаторного электрода в различные моменты титрования. Такое титрование и расчеты возможны для реакций окисления–восстановления, образования и разрушения комплексных соединений, нейтрализации (кислотно-основное взаимодействие), которые сопровождаются изменением равновесного напряжения системы.

4.1. Вычисление электродных потенциалов и напряжения