Пример 2. Напишите реакцию и рассчитайте напряжение ГЭ, составленного из двух электродов:

Напишите реакцию и рассчитайте напряжение ГЭ, составленного из двух электродов:

Agï AgCl_(к)ïKCl (0,04 M) и Н⁺ (0,007 М)ï H₂(0,4 атм) ïPt

Решение: 1. Рассчитаем электродные потенциалы.

Потенциал водородного электрода:

Потенциал хлорсеребряного электрода:

2. Рассчитаем напряжение: так как , поэтому хлорсеребряный электрод – катод.

Е = Е ₍₊₎ – Е _(–) = 0,3046 – (– 0,120) = 0,4246 В.

3. Для составления уравнения реакции в ГЭ запишем уравнения электродных процессов:

А: Н2 = 2Н+ + 2 е –
К: AgCl + e – = Ag + Cl–	´2.

Уравнение реакции:

2 AgCl + H₂ = 2Ag + 2Cl^– + 2 H⁺.

4.2. Потенциометрическое определение
рН – прямая потенциометрия

Мерой концентрации ионов водорода в растворе служит водородный показатель рН = .

При расчете рН необходимо вначале найти величину Е _гэ, составленного из индикаторного электрода и электрода сравнения. В качестве индикаторного электрода используют электроды, потенциал которых зависит от рН раствора. Это водородный, хингидронный и стеклянный электроды.

Электроды сравнения – стандартный водородный, каломельный и хлорсеребряный. Величина потенциала электродов сравнения остается неизменной при изменении рН раствора. Потенциалы электродов см. в приложении 3.