Зависимости скорости реакции от температуры

Общий характер зависимости скорости от температуры установил С. Аррениус в 1889 году:

, (2.10)

где А – постоянная, характеризующая каждую реакцию;

Е – энергия активации;

R – универсальная газовая постоянная;

Т – абсолютная температура.

Если учесть взаимосвязь констант скорости при температурах Т₁ и Т₂, можно получить следующее уравнение:

, (2.11)

. (2.12)

Типовые расчеты

Пример 3

Константы скорости реакции первого порядка при температурах 300 и 310 К равны соответственно 3,4 и 8,5 минут. Рассчитать энергию активации для данной реакции.

Решение.

Используя предыдущие соотношения, получаем:

. Подставляя данные примера, получаем:

= 2,3 ∙ 0,4 ∙ 8,31 ∙ 300 ∙ 31 = 71,1 кДж/моль.