Ход работы. В данной работе зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры изучается на примере самопроизвольного разложения тиосерной

В данной работе зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры изучается на примере самопроизвольного разложения тиосерной кислоты (Н₂S₂О₃) – опыты 1 и 2.

Известно, что соли тиосерной кислоты устойчивы как в твердом состоянии, так и в растворе, сама же кислота неустойчива даже в разведенном растворе и самопроизвольно разлагается с образованием сернистой кислоты и свободной серы. Сернистая кислота также разлагается на сернистый газ и воду. Таким образом, при добавлении к раствору, например, тиосульфата натрия серной кислоты будут протекать реакции:

Na₂S₂О₃ + Н₂SО₄ = Н₂S₂О₃ + Na₂SО₄

Н₂S₂О₃= Н₂SО₃ + S

Н₂SО₃= Н₂О + SО₂

Первая реакция идет практически мгновенно, так же мгновенно устанавливается химическое равновесие между сернистой кислотой, сернистым газом и водой, а скорость всего процесса определяется скоростью наиболее медленной второй реакции, которую и предлагается изучить.

Опыт основывается на следующем: разложение тиосерной кислоты сопровождается выделением эквивалентного количества коллоидной серы, так что по плотности ее суспензии можно судить о количестве разложившейся тиосерной кислоты.

Проводятся опыты в пробирке, на задней стенке которой проведена цветная полоска. В начале опыта эта полоска четко просматривается через прозрачный раствор Na₂S₂О₃, но после добавления раствора Н₂S₂О₄ через некоторое время раствор делается мутным и цветная полоска становится почти невидимой.

В разных опытах определяется время с момента сливания растворов тиосульфата натрия и серной кислоты (начало реакции) до начала видимого исчезновения цветной полоски (конец опыта).