Влияние катализатора на скорость химической реакции

Опыт 1. Налить в пробирку примерно 1 мл раствора пероксида водорода. Отметить, что при обычных условиях заметного разложения Н₂О₂ не наблюдается.

Добавить туда небольшую щепотку диоксида марганца. Что наблюдается? Опустить в пробирку тлеющую лучинку, чтобы она не касалась жидкости. Что происходит? Написать уравнение реакции. Сделать вывод о том, какую роль играет MnO₂.

Опыт 2. Известно, если взять слабый раствор перманганата калия в кислой среде и прибавить к нему немного цинковой пыли, то раствор обесцветится:

5Zn + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ = 5ZnSO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Эта реакция идет довольно медленно, если же ввести нитрат-ион, то она ускоряется, и чем больше введено нитрат-иона, тем значительнее.

В чистую пробирку налить 6 мл 0,15 М H₂SO₄ и добавить 5-6 капель 0,5 н. раствора KMnO₄. Окрашенную жидкость слегка взболтать и разлить поровну в пять маленьких пробирок. Первую пробирку оставить как контрольную. Во вторую добавить на кончике микрошпателя немного цинковой пыли, взболтать и считать число секунд до обесцвечивания раствора. Записать время. В третью пробирку также добавить указанное количество цинковой пыли и одну каплю 0,1 н. KNO₃. Смесь взболтать и снова посчитать время в секундах до обесцвечивания. Записать результаты. С раствором четвертой и пятой пробирок делается то же самое, что и с третьей, но в четвертую пробирку добавляют две капли 0,1 н. KNO_3, а в пятую – три.

Составить таблицу зависимости скорости химической реакции от количества катализатора (табл. 5.3).

Изобразить полученные данные графически. Сделать вывод.

Таблица 5.3