Определение молярных масс эквивалентов веществ

Можно дать несколько определений понятия эквивалента. Например, для кислотно-основных реакций эквивалент (Э) соответствует количеству вещества, взаимодействующему с 1 г атомов водорода или замещающему 1 г атомов водорода в химических реакциях. Э(Н) = 1.

Более широкое определение:

Эквивалент (Э) -это реальная или условная единица, соответствующая одному иону водорода в кислотно-основных или ионных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях (безразмерная величина).

Моль эквивалентов (n_э) – количество вещества, содержащее 6,02 ^. 10²³ эквивалентов (моль (экв)).

Фактор эквивалентности – величина обратная числу новых химических связей, устанавливаемых одной частицей вещества в ходе химической реакции (определяет, какая часть моля данного вещества взаимодействует с 1 г атомов Н или с 1 моль(экв) любого другого вещества).

Молярная масса эквивалентов (М_э) – масса одного моля эквивалентов (г/моль(экв)).

Молярный объем эквивалентов (V_э) – объем одного моля эквивалентов (л/моль(экв)).

Для расчета молярной массы эквивалентов используют следующие формулы:

- М_э простого вещества – отношение молярной массы атомов вещества (А) к валентности (В): М_э = А/В;

- М_э элемента – отношение молярной массы атомов элемента к валентности: М_э = А/В;

М_э (кислоты) – отношение молярной массы вещества к основности: М_э = М/n_{атомов Н};

М_э (основания) – отношение молярной массы вещества к кислотности: М_э = М/n_{ОН-групп}.

При этом нужно помнить, что при образовании кислых или основных солей в химических реакциях проявляемая основность кислоты или кислотность основания равна, соответственно, числу атомов Н или числу ОН-групп, замещенных в ходе реакции.

М_э (соли) – отношение молярной массы вещества к произведению валентности металла на число его атомов:

М_э = М/(В_{атомов Ме} *n_{атомов Ме}).

В окислительно-восстановительных реакциях: М_э окислителя или восстановителя – отношение молярной массы окислителя или восстановителя к числу приобретенных или потерянных одной молекулой вещества электронов в ходе реакции, соответственно.

Закон эквивалентов: Вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных их эквивалентам:

m₁/ m₂ = М_э1/ М_э2 или m₁/ М_э1 = m₂ / М_э2,

Для газообразных веществ: V₁/V_э1 = V₂/V_э2

Из закона эквивалентов следует, что количества моль эквивалентов (n_э) каждого из взаимодействующих и образующихся в реакции веществ, равны, так как

n_э = m/ М_э

или для газообразных веществ: n_э = V/V_э

При расчетах по закону эквивалентов составлять уравнения реакций не требуется.