Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Скорость химического процесса - изменение количества вещества за единицу времени в единице объема для гомогенных реакций или на единице поверхности раздела фаз.
Если в момент времени t1 концентрация реагирующего вещества была равной С1 моль/л, а в последующий момент времени С2 моль/л, то отношение
выражает среднюю скорость реакции υ за промежуток времени t2-t1 = Dt.
Чем меньше промежуток времени Dt и соответствующая ему убыль DС, тем ближе отношение к истинной скорости реакции в соответствующий момент времени.
Скорость реакции всегда остается положительной. Отношение же может быть как положительным, так и отрицательным. Если измеряется концентрация одного из исходных веществ, то С2 < С1 и выражение пишется со знаком минус, если же измеряется концентрация какого-либо из получающихся веществ, то выражению приписывают знак плюс, т.к. в этом случае С2 > С1
Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ, от их концентрации, от температуры, от наличия катализаторов, а также от общего давления (для реакций в газовой фазе) и от площади поверхности раздела фаз (для гетерогенных реакций).
Зависимость скорости элементарной реакции от концентрации выражается законом действия масс: скорость реакции при постоянной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных соответствующим коэффициентам в уравнении реакции.
Так, скорость гомогенной реакции mA + nB = dC
v = k[A]m[B]n,
где k – коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости. Физический смысл константы скорости: k – это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны единице (1 моль/л). Константа скорости зависит от природы реагирующих веществ и от температуры.
Для газообразных веществ вместо концентраций можно использовать парциальные давления.
Концентрация твердого вещества является обычно постоянной величиной и входит в константу скорости.
Так, скорость реакции CuO(тв) + H2(г) = H2O(г) + Cu(тв)
v = k[H2].
При увеличении температуры на 100С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза (правило Вант-Гоффа).
Изменение скорости химической реакции с температурой характеризуется температурным коэффициентом скорости γ, который представляет собой отношение констант скоростей при температурах (Т+10) и Т:
или
Математическое выражение правила Вант-Гоффа:
Vt2/Vt1 = γ(t2-t1)/10
Дата публикования: 2014-11-03; Прочитано: 406 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!