Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ

Опыты проводятся при комнатной температуре.

Пронумеровать четыре пробирки в верхней части и с помощью одной из пипеток налить в них раствор тиосульфата натрия: в первую пробирку 3 мл, во вторую - 1,5 мл, в третью - 1 мл и в четвертую - 0,75 мл.

Затем другой пипеткой добавить дистиллированную воду: во вторую пробирку - 1,5 мл, в третью – 2 мл, в четвертую 2,25 мл и перемешать содержимое.

На задних стенках пробирок провести стеклографом полосу.

Третьей пипеткой отмерить в четыре другие пробирки по 3 мл раствора серной кислоты.

Быстро прилить 3 мл кислоты в первую пробирку с раствором тиосульфата натрия. Тотчас же начать отсчет времени по секундомеру, одновременно с этим содержимое пробирки перемешать осторожно встряхивая без разбрызгивания.

В момент исчезновения полосы на задней стенке пробирки остановить секундомер. Записать время реакции.

Провести аналогичные опыты с другими растворами тиосульфата натрия. Время достижения одинаковой плотности суспензии тем больше, чем меньше концентрация Н₂S₂O₃.

Результаты свести в табл. 5.1.

Таблица 5.1

Зависимость скорости разложения Н₂S₂O₃ от концентрации

№ оп.	Объем, мл	Общий объем, мл	Концен-трация Н2S2O3, моль/л	Промежуток времени до исчезновения полоски, ∆t, с
Na2S2O3	РHHHHH2O	H2SO4
	1,5 0,75	1,5 2,25	3 3

Рассчитать величины, обратные ∆t, которые пропорциональны скоростям реакции. Построить график на миллиметровой бумаге, используя результаты измерений; на оси ординат изображая , а на оси абсцисс – концентрацию раствора тиосульфата натрия. Сделать вывод.