| Предисловие........................................
|
|
|
Учебная программа курса «Химия».....................
|
|
|
Общие методические указания по изучению курса
«Химия» и выполнению контрольных работ..............
|
|
| Раздел 1.Основные химические понятия и физические
величины в химии..........................
|
|
| Задачи контрольной работы..................
|
|
| Раздел 2.Общие закономерности протекания
химических реакций.........................
|
|
| 2.1. Энергетика химических реакций.................
|
|
| Задачи контрольной работы.....................
|
|
| 2.2. Кинетика химических реакций...................
|
|
| Задачи контрольной работы.....................
|
|
| 2.3. Химическое равновесие.........................
|
|
| Задачи контрольной работы.....................
|
|
| Раздел 3.Растворы..................................
|
|
| 3.1. Способы выражения состава растворов............
|
|
| Задачи контрольной работы.....................
|
|
| 3.2. Электролитическая диссоциация.
Водородный показатель.........................
|
|
| Задачи контрольной работы.....................
|
|
| 3.3. Реакции ионного обмена. Гидролиз.
Окислительно-восстановительные реакции.........
|
|
| Задачи контрольной работы......................
|
|
| Раздел 4.Электрохимические процессы и явления........
|
|
| 4.1. Электродные потенциалы.
Гальванические элементы........................
|
|
| Задачи контрольной работы.....................
|
|
| 4.2. Электролиз....................................
|
|
| Задачи контрольной работы......................
|
|
| 4.3. Коррозия металлов, защита от коррозии............
|
|
| Задачи контрольной работы.....................
|
|
| Рекомендуемая литература............................
|
|
| Приложение 1. Стандартные энтальпии образования ∆f H 0,
энтропии S 0 и энергии Гиббса
образования ∆f G 0 некоторых веществ......
|
|
|
Приложение 2.Стандартные электродные потенциалы металлов в водных растворах при 298 К....
|
|
