Задачи контрольной работы. 1. Какие из указанных металлов: медь, цинк, железо – будут взаимодействовать с раствором, содержащим серную кислоту концентрации 0,05 моль/дм3?

1. Какие из указанных металлов: медь, цинк, железо – будут взаимодействовать с раствором, содержащим серную кислоту концентрации 0,05 моль/дм³? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла необходима для вытеснения 2,24 дм³ водорода (н. у.)?

2. Что такое электрод? К какому типу реакций относятся электрохимические реакции? Приведите схему свинцового электрода и рассчитайте величину его равновесного электродного по-тенциала при концентрации ионов Pb²⁺, равной 10^–2 моль/дм³.

3. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из никелевой пластины, погруженной в раствор нитрата никеля с концентрацией соли, равной 0,01 моль/дм³, и свинцовой пластины, погруженной в раствор нитрата свинца с концентрацией соли, равной 0,1 моль/дм³. Напишите уравнения электродных реакций. Рассчитайте ЭДС элемента. Анодом или катодом является никелевый электрод и каков его знак?

4. Какие из указанных металлов: цинк, кадмий, медь – будут вытеснять железо из раствора сульфата железа (II)? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла требуется для выделения одного грамма железа?

5. Что называется стандартным водородным электродом? Ка-кие электроды называют стандартными? Приведите схему водородного электрода и рассчитайте величину его равновесного элек-тродного потенциала при pН = 10.

6. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, погруженных в растворы AgNO₃. Первый погружен в электролит с концентрацией соли, равной 0,1 моль/дм³, а второй − с концентрацией соли, равной 0,01 моль/дм³. Анодом или катодом является первый электрод?

7. Какие из указанных металлов: медь, никель, серебро – будут вытеснять водород из раствора с концентрацией серной кислоты, равной 0,05 моль/дм³? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла необходима для получения 4,48 дм³ водорода (н. у.)?

8. Какие существуют типы электродов? Приведите примеры двух металлических электродов, их схему и уравнения электродных реакций. Рассчитайте величину электродных потенциалов приведенных электродов при концентрации ионов с _Ме ^{n +} = = 10^–3 моль/дм³.

9. Составьте схему гальванического элемента, в котором токообразующей является реакция: Zu + Cu² = Zu²⁺+ Cu. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, если концентрация электролитов в растворах равна 0,1 моль/дм³. Напишите уравнения электродных процессов.

10. Какие из указанных металлов: хром, никель, свинец – будут вытеснять кадмий из раствора нитрата кадмия? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла необходима для получения 1 г кадмия?

11. Какие электроды называют электродами первого рода? При-ведите схему газового электрода первого рода и уравнение электродной реакции. Рассчитайте электродный потенциал водородного электрода при парциальном давлении газа р _газ = 101 кПа и концентрации электролита 0,1 моль/дм³.

12. Составьте схему концентрационного гальванического эле-мента из хромовых электродов, погруженных в растворы ионов Cr³⁺, имеющих концентрации 0,01 и 0,001 моль/дм³. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента.

13. Какие из указанных металлов: бериллий, марганец, серебро – будут вытеснять водород из раствора с концентрацией серной кислоты, равной 0,05 моль/дм³? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла необходима для получения 5,6 дм³ водорода (н. у.)?

14. Какие электроды называют электродами второго рода? Приведите схему и уравнение электродной реакции каломельного электрода. Рассчитайте величину равновесного электродного потенциала при с _Cl^– = 10³ моль/дм³.

15. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из медного электрода и стандартного водородного электрода. Рассчитайте ЭДС этого гальванического элемента, если концентрация ионов Сu²⁺ в растворе электролита равна 0,01 моль/дм³. Напишите уравнения электродных процессов.

16. Какие из указанных металлов: никель, железо, серебро – будут вытеснять медь из раствора нитрата меди? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла необходима для выделения 1 г меди?

17. Приведите схему хлорного электрода. Напишите уравнение электродной реакции и рассчитайте величину электродного потенциала при с _Cl^– = 10^–3 моль/дм³, р = 100 кПа, Т = 298 К.

18. В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи гальванического элемента, который состоит из маг-ниевого и свинцового электродов, погруженных в растворы солей этих металлов с концентрацией этих солей, равных 0,1 моль/дм³? Составьте схему гальванического элемента и рассчитайте его ЭДС.

19. Какие из указанных металлов: алюминий, ртуть, кобальт – будут вытеснять водород из соляной кислоты с концентрацией вещества, равной 1 моль/дм³? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла необходима для получения 11,2 дм³ водорода (н. у.)?

20. Какие электроды называются окислительно-восстанови-тельными? Приведите пример, напишите схему и уравнение его электродной реакции. Рассчитайте величину равновесного электродного потенциала этого электрода, если концентрации электролитов одинаковы и равны 0,1 моль/дм³.

21. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr³⁺. При какой концентрации ионов Cr³⁺ ЭДС этого элемента будет равна нулю? Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения электродных процессов.

22. Какие из указанных металлов: алюминий, ртуть, кобальт – будут вытеснять кадмий из раствора нитрата кадмия? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла необходимо для получения 1 г кадмия?

23. Рассчитайте электродные потенциалы цинка в растворе его соли при концентрациях ионов Zn²⁺: 0,1; 0,01; 0,001 моль/дм³. Сделайте вывод о влиянии концентрации электролита на величину электродного потенциала.

24. Составьте схему свинцового концентрационного гальванического элемента при c _Pb²⁺ = 10^–2 моль/дм³ у одного электрода и c _Pb²⁺ = 10^–5 моль/дм³ у другого электрода. Запишите уравнения электродных реакций и рассчитайте максимальную полезную работу этого элемента.

25. Какие из указанных металлов: железо, медь, олово – будут взаимодействовать с соляной кислотой с концентрацией хлороводорода, равной 1 моль/дм³? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла необходима для получения 6,72 дм³ водорода (н. у.)?

26. Вычислите величину равновесного электродного потенциала водородного электрода, погруженного в чистую воду, в раствор с рН = 3,5 и рН = 10,7 (р = 100 кПа). Сделайте вывод о влиянии рН раствора на величину электродного потенциала.

27. Составьте схему гальванического элемента, состоящего из серебряного электрода с концентрацией электролита (AgNO₃), равной 0,1 моль/дм³, и кадмиевого электрода с концентрацией электролита (Cd(NO₃)₂), равной 0,001 моль/дм³. Напишите уравнения электродных реакций и рассчитайте ЭДС этого элемента. Анодом или катодом является серебряный электрод и каков его знак?

28. Какие из указанных металлов: кобальт, магний, железо – будут взаимодействовать с раствором сульфата хрома (III)? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, протекание которых возможно. Какая масса металла необходима для получения 1 г хрома?

29. Какие электроды называются электродами сравнения и в чем их особенность? Напишите схему хлоросеребряного электро-да и его электродную реакцию. Рассчитайте величину равновесного электродного потенциала при с _Ag⁺ = 10^–2 моль/дм³.

30. ЭДС элемента, состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы с концентрацией солей этих металлов, равной 0,001 моль/дм³, составляет 0,47 В. Изменится ли ЭДС этого элемента, если увеличить концентрацию солей в растворах электролитов до 1 моль/дм³? Ответ обоснуйте. Составьте схему гальванического элемента и напишите уравнения электродных процессов.