Задачи контрольной работы. 1. Составьте схему электролиза раствора сульфата меди (анод инертный)

1. Составьте схему электролиза раствора сульфата меди (анод инертный). Какие вещества и в каком количестве будут выделяться на катоде, если в течение 3 ч пропускать ток силой 5 А?

2. Ток силой 2,5 А проходил в течение 1 ч через раствор Na₂SO₄. Вычислите массу разложившейся воды и объемы выделившихся газообразных веществ (н. у.) Составьте схему электролиза.

3. Сколько времени следует пропускать ток силой 3 А через раствор NaCl, чтобы получить газообразные вещества в количестве 1 моль (н. у.)? Электроды платиновые. Составьте схему электролиза.

4. Какой силы ток необходимо пропускать через раствор суль-фата никеля (II) в течение 10 ч, чтобы на катоде выделилось 47 г никеля? Составьте схему электролиза раствора сульфата никеля на электродах из графита.

5. Составьте схему электролиза раствора СuSO₄ (электроды инертные). Какие вещества и в каком количестве будут выделяться на катоде и аноде, если пропускать ток силой 7 А в течение 4 ч (н. у.)?

6. Составьте схему электролиза раствора хлорида лития (электроды инертные). На сколько уменьшится масса хлорида лития, если на аноде выделилось 67,2 дм³ хлора (н. у.)?

7. Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5 ч. Вычислите массу разложившейся воды и объем выделившихся газов (н. у.). Составьте схему электролиза раствора серной кислоты (электроды графитовые).

8. Составьте схему электролиза раствора нитрата серебра. Сколько времени необходимо пропускать ток силой 6 А, если масса выделившегося серебра равна 12 г (электроды инертные)?

9. Составьте схему электролиза водного раствора SnCl₂ (электроды инертные). Найдите объем выделившегося на аноде газа (н. у.), если масса катода увеличилась на 23,7 г.

10. Составьте схему электролиза раствора гидроксида калия (инертные электроды). Какие вещества и в каком количестве будут выделяться на электродах (н. у.), если пропускать ток силой 6 А в течение 30 мин?

11. Составьте схему электролиза хлорида кальция. Какие вещества и в каком количестве образуются в растворе, если пропускать ток силой 10 А в течение 2 ч? Анод инертный.

12. Составьте схему электролиза для получения металлической меди. В течение какого времени необходимо пропускать ток силой 25 А, чтобы выделилось 10 г меди?

13. Составьте схему электролиза водного раствора сульфата натрия (электроды угольные). Сколько времени потребуется для разложения 2 моль воды током 2 А? Чему равен объем выделившихся газов (н. у.)?

14. Составьте схему электролиза водного раствора хлорида меди (II) (анод инертный). На сколько изменится масса катода, если через электролит пропускать ток силой 10 А в течение 100 мин?

15. Какое количество хлорида кальция разложится при электролизе раствора этой соли, если на аноде выделяется 67,2 г хло-ра? Составьте схему электролиза.

16. При электролизе раствора NaOH получено 280 дм³ (н. у.) кислорода. Составьте схему электролиза. Определите массу вещества (какого?), разложившегося при электролизе.

17. При полном электролизе раствора хлорида натрия (w = = 14,6 %, r = 1,12 г/ см³) получено 125 г NaOH. Составьте схему электролиза, определите, какой объем раствора NaCl был израсходован.

18. В воде растворили 10 г КОН, содержащего примеси КCl, и раствор подвергли электролизу, получив при этом 224 см³ (н. у.) хлора. Составьте схему электролиза, найдите массовую долю при-месей в гидроксиде калия.

19. Хлор, полученный при полном электролизе 250 г раствора NaCl, пропустили через избыток раствора KI и получили 6,35 г йода. Составьте схему электролиза, найдите массовую долю NaCl в исходном растворе.

20. Сколько граммов меди выделится на катоде при электролизе водного раствора хлорида меди, если пропускать ток силою 5 А в течение 1 ч? Составьте схему электролиза.

21. При пропускании электрического тока в течение 10 мин через раствор соли серебра на катоде выделилось 0,1 моль серебра. Составьте схему электролиза, вычислите силу тока.

22. При прохождении электрического тока силою 3 А в течение 25 мин через раствор нитрата серебра на электроде (каком?) выделилось 4,8 г серебра. Составьте схему электролиза, рассчитайте выход продукта в процентах от теоретического.

23. Рассчитайте ток при электролизе раствора в течение 1 ч 40 мин 25 с, если на катоде выделилось 1,4 дм³ водорода, измеренного при н. у. Составьте схему электролиза.

24. При пропускании тока 2 А в течение 1 ч 14 мин 24 с через водный раствор хлорида металла (II) на одном из графитовых электродов выделился металл массой 2,94 г. Чему равна атомная масса металла, если выход по току – 100 %, и что это за металл? Составьте схему электролиза. Напишите уравнения реакций, про-текающих на электродах.

25. Через раствор сульфата кадмия пропущено 25 А×ч электричества. При этом на катоде выделился кадмий массой 42,5 г. Составьте схему электролиза и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах, рассчитайте выход по току кадмия.

26. Через раствор сульфата металла (II) пропустили 40 Кл электричества. При этом на катоде выделился металл массой 0,196 г. Выход металла по току на катоде равен 80 %. Составьте схему электролиза. Определите металл и составьте уравнения реакций, протекающих на электродах для: графитовых электродов; металлических электродов.

27. Через раствор сульфата железа (II) пропускали ток 13,4 А в течение 1 ч. Определите массу железа, которая выделилась на катоде, если выход по току был равен 70 %. Составьте схему электролиза и напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

28. При электролизе сульфата натрия получили при н. у. Н₂ объемом 44,8 дм³. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых аноде и катоде, и рассчитайте, сколько времени протекал электролиз, если ток был 100 А. Составьте схему электролиза.

29. При электролизе раствора сульфата меди на аноде выделился кислород объемом 560 см³, измеренный при н. у. Составьте схему электролиза, рассчитайте, сколько граммов меди выделилось на катоде.

30. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора КОН. Составьте схему электролиза. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н. у., если пропускать ток 13,4 А в течение 2 ч?