Получение и свойства комплексных соединений

Опыт 1. Получение комплексных соединений. Получите комплексные соединения в 4 пробирках, проведя следующие реакции с растворами:

1) CuSO₄ + 4 NH₄OH = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4 H₂O.

2) NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃,

AgCl + 2 NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O.

3) FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆] + 3 KCl.

4) FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3 NaCl,

Fe(OH)₃↓ + 3 H₂C₂O₄ = H₃[Fe(C₂O₄)₃] + 3 H₂O.

Укажите цвета полученных комплексов, назовите их, напишите уравнение диссоциации комплексных ионов и выражение для констант нестойкости.

Раствор из пробирки (2) с комплексом серебра сохраните для опытов 3 и 5.

Опыт 2. Диссоциация комплексных ионов.

Проведите в двух пробирках реакции:

1) FeCl₃ + 3 KCNS = Fe(CNS)₃ + 3KCl,

2) K₃[Fe(CN)₆] + KCNS =?

Запишите наблюдения, сделайте вывод, есть ли в растворе красной кровяной

соли K₃[Fe(CN)₆] ионы Fe³⁺. Напишите уравнение ее диссоциации.

Опыт 3. Разрушение комплексного иона.

К части раствора [Ag(NH₃)₂]Cl из опыта №1 прибавьте раствор HNO₃ до выпадения осадка AgCl. Объясните разрушение комплексного аниона, исходя из констант нестойкости.

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 HNO₃ = AgCl + 2[NH₄]NO₃.

lgK_н = -7,2 lg K_н = -9,3

Опыт 4. Окисление комплексообразователя. Проведите реакцию:

5K₄[Fe(CN)₆] + 4H₂SO₄ + KMnO₄ = 5K₃[Fe(CN)₆] + 3K₂SO₄+MnSO₄+H₂O.

Наблюдайте обесцвечивание раствора KMnO₄.

Опыт 5. Восстановление комплексообразователя. Проведите реакцию с

[Ag(NH₃)₂]Cl из опыта №1:

2[Ag(NH₃)₂]Cl + Zn = 2 Ag + [Zn(NH₃)₄]Cl₂.

Сделайте вывод из опытов.

7.4. Контроль усвоения темы занятия.