Типовые задачи . 8. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:

8. В печени протекает ферментативный обратимый процесс:

Глюкозо-1-фосфат ↔ глюкозо-6-фосфат.

При 37^оС равновесные концентрации [ Г-1-ф ]= 0,001 моль/л,а

[ Г-6-ф ]= 0,019 моль/л. Рассчитайте константу равновесия К_с.

(Ответ: 19).

9. В системе 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ равновесные концентрации веществ:

[NO] =0,2, [O₂] =0,3, [NO₂] =0,4 моль/л. Рассчитайте К равновесия и

оцените положение равновесия. (Ответ: 13,3, смещено вправо).

10. Для реакции: Н₃РО₄ + аденозин ↔ АМФ + Н₂О ∆G^о = 14 кДж/моль.

В каком направлении реакция идет самопроизвольно при стандартных

условиях? Каково значение константы равновесия?

(Ответ: в обратном, 3,5∙10^-3).

11. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при

310 К, если ∆G^о = - 15,08 кДж/моль. Обратима ли практически эта

реакция? (Ответ: 355,равновесие заметно смещено вправо).

12. Рассчитайте начальную скорость реакции первого порядка гидролиза

сахарозы при 25 ^оС. Концентрация сахарозы 3% (0,088 моль/л), константа

скорости k = 0,77 c^-1. (Ответ: 0,068 моль/(л∙с)).

13. Найдите начальную скорость реакции Н₂О₂ +2НI = I₂+ 2Н₂О, если

смешали равные объемы 0,02 моль/л раствора Н₂О₂ и 0,05 моль/л

раствора НI. Константа скорости 0,05 л/(моль∙с), реакция имеет первый

порядок по обоим реагентам. (Ответ: 1,25∙10^-5 моль/(л∙с)).

14. Во сколько раз уменьшается скорость окисления глюкозы при

гипотермии, если температура тела падает с 36,6 до 27 ^оС, температурный

коэффициент данной реакции равен 1,3? (Ответ: в 12,4 раз)

15. Константа скорости распада пенициллина при 36^оС равна 6 ∙10^-6 с^-1, а при

41 ^оС 1,2 ∙10^-5 с^-1.Вычислите температурный коэффициент реакции.

(Ответ: 4)

16. Реакция заканчивается за 16 мин. при 10^оС,температурный коэффициент

γ =2.За какое время реакция закончится при 50^оС? (Ответ: 1мин.).

17. Во сколько раз возрастет скорость реакции разложения угольной кислоты

при 310 К в присутствии фермента? Без катализатора Е_а =86 кДж/моль, в

присутствии карбоангидразы Е_а= 49 кДж/моль. (Ответ: 1,73 10⁶ раз).

УИРС

1. Уксусная кислота диссоциирует в водном растворе по уравнению

СН₃СООН + Н₂О ↔ СН₃СОО^- + Н₃О⁺.

Рассчитайте константу равновесия этой реакции, если исходная

концентрация уксусной кислоты равна 0,4 моль/л, равновесная

концентрация ацетат-ионов равна 2,6∙10^-3 моль/л.

2. Вычислите энергию Гиббса (∆G^о ) реакции АТФ + Н₂О ↔ АДФ + Ф

В условиях, характерных для мышечной клетки, находящейся в состоянии

покоя: С(АТФ)=0,005моль/л; С(АДФ)=0,0005моль/л; С(Ф)=0,005 моль/л;

рН=6; t =25^оС. Константа равновесия гидролиза при этой температуре

К=8,92∙10⁴.

3. При лечении онкологических заболеваний в опухоль вводят препарат,

содержащий радиоактивный иридий-192. Рассчитайте, какая часть

введенного радионуклида останется в опухоли через 10 суток. Период

полураспада его равен 74,08 суток. Реакция первого порядка.

4. Вычислите энергию активации реакции спиртового брожения глюкозы в

растворе в интервале 30-70^оС при γ =2.

5. При хранении таблеток анальгина установлено, что константа скорости

разложения при 20^оС равна 1,5 ∙ 10^-9 с^-1. Определите срок хранения

таблеток (время разложения 10% вещества) при 20 ^оС.