Типовой тест входного контроля. 1. Термодинамические условия равновесия:

1. Термодинамические условия равновесия:

1) ∆G^о › 0 2) ∆Н^о =0 3) ∆S = 0 4) ∆G^о = 0

2. При увеличении температуры равновесие в реакции Hb+O₂ ↔ HbO₂+Q

сместится 1) влево 2) вправо 3) не сместится 4) не известно

3. В условиях равновесия скорости прямой (υ₁) и обратной реакций (υ₂)

1) υ₁› υ₂ 2) υ₁ ‹ υ₂ 3) υ₁= υ₂ 4) любое соотношение

4. Сумма показателей степеней концентраций реагентов в кинетическом

уравнении реакции называется

1) молекулярность 2) порядок реакции 3) энергия активации 4)скорость

5. k = A∙ e ^–E/(RT) – это уравнение

1)Вант-Гоффа 2) Аррениуса 3) Больцмана 4) изотермы

Узловые вопросы, необходимые для усвоения темы занятия.

1. Какие процессы называются обратимыми? Равновесные и стационарные

состояния.

2. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при

изменении температуры, концентраций, давления.

3. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа

скорости, элементарная, сложная реакции, кинетическое уравнение

реакции, кинетическая кривая, молекулярность, порядок реакции.

4. Основной закон химической кинетики.

5. Классификация сложных реакций.

6. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

7. Катализ. Катализаторы, свойства, механизм действия. Особенности

ферментов как биокатализаторов.

Самостоятельная работа студентов.