Материалы для самоподготовки к освоению данной темы

Вопросы для самоподготовки к занятию.

1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и

процессов,примеры.

2. Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзотермические,

эндотермические процессы. Закон Гесса, следствия из него.

Термохимические расчеты.

3. Энтропия, ее смысл и изменения в различных процессах.

4. Энергия Гиббса, ее смысл, расчет.

5. Какие процессы называются обратимыми? Равновесные и стационарные

состояния.

6. Свойства равновесий. Принцип Ле-Шателье, смещение равновесий при

изменении температуры, концентраций, давления.

7. Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа

скорости, элементарная, сложная реакции, кинетическое уравнение

реакции, кинетическая кривая, молекулярность, порядок реакции.

8. Основной закон химической кинетики.

9. Классификация сложных реакций.

10. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

11. Катализ. Катализаторы, свойства, механизм действия. Особенности

ферментов как биокатализаторов.

12. Строение комплексных соединений: комплексообразователь и его степень

окисления, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя

сферы, заряд комплексного иона.

13. Классификация комплексов по природе лигандов.

14. Номенклатура комплексов. Изомерия.

15. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы

устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.

Вид занятия: контрольная работа.

Продолжительность занятия: 3 академических часа.

Оснащение рабочего места: справочник физико-химических величин, калькуляторы, таблица Менделеева.

Содержание занятия.

Образец билета.

1. Основные понятия химической термодинамики. Классификация систем и

процессов,примеры.

2. Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант-Гоффа,

Уравнение Аррениуса.

3. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы

устойчивости и нестойкости, направление реакций с участием комплексов.

4. Рассчитайте константу равновесия реакции гидролиза глицилглицина при

310 К, если ∆G^о = - 15,08 кДж/моль. Обратима ли практически эта

реакция?

5. Определите ∆Н^о реакции гидролиза мочевины – продукта

жизнедеятельности организма, по ∆Н^о образования веществ:

CO(NH₂)₂ + H₂O = CO₂ + 2 NH₃

∆Н^о обр. - 319 - 286 - 414 - 80 кДж/моль

Задание на дом. Физико-химия поверхностных явлений.

Место проведения самоподготовки: читальный зал и др.

Литература. [ 1 ],[ 3 ], [ 4 ].