Опыт 2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагента

Реакция: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S↓ сложная, имеет первый порядок по тиосульфату натрия и нулевой порядок по серной кислоте, т.е. кинетическое уравнение реакции имеет вид: υ = k ∙ [Na₂S₂O₃].

В пробирку налейте последовательно 0,1М Na₂S₂O₃ и воду в количествах, указанных в таблице, затем 5 мл H₂SO₄ (как можно быстро). Засеките время с момента приливания кислоты до начала появления мути серы. Так определите время 5 раз, изменяя концентрацию тиосульфата согласно таблице. Результаты запишите в таблицу:

Объем, мл	С(Na2S2O3)= =0,1а/(а+б+в), моль/л	t,cек	Условная скорость, υ=100/t
V(Na2S2O3) = а	V(H2O) =б	V(H2SO4) =в

Постройте график υ = f (C), откладывая по оси абсцисс концентрацию тиосульфата в растворе, а на оси ординат – условную скорость реакции. Напишите кинетическое уравнение для данной реакции в выводе.

7.4. Контроль усвоения темы занятия.

Типовой тест выходного контроля

1. Константа равновесия зависит от….

1. катализатора 2. концентраций 3.температуры 4.природы реагентов

2.Вычислите константу равновесия для реакции в стандартных условиях

Лактоза + вода = Глюкоза + Галактоза, ∆G^о = -3,8 ккал/моль.

1. 0,0016 2. 16 3. 160 4. 1600

3. Скорость реакции зависит от

1. природы реагентов 2. температуры 3. катализатора 4. продуктов

4. При увеличении концентрации кислорода в 5 раз скорость реакции

2С + О₂=2СО

1. увеличится в 5 раз 2. уменьшится в 10 раз 3.не изменится

4. увеличится в 25 раз