Двойные соли

Двойные соли – соединения, включающие в свой состав катионы разных групп периодической системы (например, квасцы, шёниты). В названиях соединений первым в формуле должен стоять элемент, стоящий левее в периодической системе. Примеры:

KAl(SO₄)₂ •12H₂O – додекагидрат сульфата алюминия-калия.

K₂Mg(SO₄)₂•6H₂O – гексагидрат сульфата магния-дикалия.

Если в двойных солях наряду с катионами металлов имеются катионы аммония или другие катионы на основе неметаллических элементов, то их следует располагать в формуле после катионов металлов, например:

Na(NH₄)Cl₂ – хлорид аммония-натрия.

Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ – сульфат аммония -железа(II)

Mg (NH₄) (PO₄) – ортофосфат аммония-магния

3.3.7. Продукты сплавления амфотерных оксидов или гидроксидов металлов с щёлочами.

Оксосоединения, получаемые при сплавлении амфотерных гидроксидов или оксидов металлов при высоких температурах с гидроксидами или карбонатами щелочных или щелочно-земельных металлов, рекомендуется называть по систематической номенклатуре, например:

Эти соединения в течение длительного времени считали солями. Катионом в этих солях считался щёлочной или щёлочноземельный элемент, а в состав аниона входил элемент амфотерного оксида или гидроксида. Однако в действительности бериллаты, алюминаты, цинкаты и т.п. не являются солями гипотетических кислот типа H₂BeO₂, HAlO₂, H₂ZnO₂. Рентгеноструктурные исследования показали, что локальные оксоанионы BeO₂^2-; AlO₂^-; ZnO₂^2- в таких соединениях отсутствуют, и, строго говоря, эти соединения относятся к смешанным оксидам. Соединения, полученные методом спекания, под воздействием воды превращаются в гидроксокомплексы соответствующих элементов.